2014-2015学年江西省赣州市于都中学高二(上)周练化学试卷(1)

一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能． A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

2.下列变化属于吸热反应的是（ ） ①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰． A.①④⑤ B.①②④ C.②③ D.②④

3.已知2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝐻2𝑂(𝑙)；△𝐻=−571.6𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1𝐶𝑂(𝑔)+2𝑂2(𝑔)=𝐶𝑂2(𝑔)；△𝐻=−282.9𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1某𝐻2和𝐶𝑂的混合气体完全燃烧时放出113.74𝑘𝐽的热量，同时生成3.6𝑔液态水，则原混合气体中𝐻2和𝐶𝑂的物质的量之比为（ ） A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.2:3

4.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（ ） A.2𝐴(𝑙)+𝐵(𝑙)=2𝐶(𝑔)△𝐻1 B.2𝐴(𝑔)+𝐵(𝑔)=2𝐶(𝑔)△𝐻2 C.2𝐴(𝑔)+𝐵(𝑔)=2𝐶(𝑙)△𝐻3 D.2𝐴(𝑙)+𝐵(𝑙)=2𝐶(𝑙)△𝐻4

5.肼(𝐻2𝑁𝑁𝐻2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图，已知断裂1𝑚𝑜𝑙化学键所需的能量(𝑘𝐽)：𝑁≡𝑁为942、𝑁−𝐻为391、𝑂=𝑂为500，则断裂1𝑚𝑜𝑙𝑁−𝑁键所需的能量(𝑘𝐽)是（ ）

1

A.1327 B.391

6.根据碘与氢气反应的热化学方程式

C.516 D.1

(𝐼) 𝐼2(𝑔)+𝐻2(𝑔)⇌2𝐻𝐼(𝑔)+9.48𝑘𝐽 (𝐼𝐼) 𝐼2(𝑆)+𝐻2(𝑔)⇌2𝐻𝐼(𝑔)−26.48𝑘𝐽 下列判断正确的是（ ）

A.2𝑔 𝐼2(𝑔)中通入2𝑔𝐻2(𝑔)，反应放热9.48 𝑘𝐽

B.1 𝑚𝑜𝑙固态碘与1 𝑚𝑜𝑙气态碘所含的能量相差17.00 𝑘𝐽 C.反应(𝐼)的产物比反应(𝐼𝐼)的产物稳定

D.反应(𝐼𝐼)的反应物总能量比反应(𝐼)的反应物总能量低

7.根据以下3个热化学方程式：

2𝐻2𝑆(𝑔)+3𝑂2(𝑔)=2𝑆𝑂2(𝑔)+2𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−𝑄1 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙 2𝐻2𝑆(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝑆(𝑠)+2𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−𝑄2 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙 2𝐻2𝑆(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝑆(𝑠)+2𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻=−𝑄3𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙 判断𝑄1、𝑄2、𝑄3三者关系正确的是（ ） A.𝑄1>𝑄2>𝑄3 B.𝑄1>𝑄3>𝑄2 C.𝑄3>𝑄2>𝑄1 D.𝑄2>𝑄1>𝑄3

8.以𝑁𝐴代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：𝐶2𝐻2(𝑔)+2𝑂2(𝑔)=2𝐶𝑂2(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑙)；△𝐻=−1300𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙的说法中，正确的是（ ） A.有10𝑁𝐴个电子转移时，放出1300𝑘𝐽的能量

B.有1𝑁𝐴个水分子生成且为液体时，吸收1300𝑘𝐽的能量 C.有2𝑁𝐴个𝐶=𝑂生成时，放出1300𝑘𝐽的能量 D.有8𝑁𝐴个𝐶=𝑂生成时，放出1300𝑘𝐽的能量

9.已知101𝑘𝑃𝑎时的辛烷的燃烧热为−5518𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为−57.3𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） ①𝐶8𝐻18(𝑙)+②𝐶8𝐻18(𝑙)+

1

252252

5

𝑂2(𝑔)=8𝐶𝑂2(𝑔)+9𝐻2𝑂(𝑙)；△𝐻=+5518𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙； 𝑂2(𝑔)=8𝐶𝑂2(𝑔)+9𝐻2𝑂(𝑙)；△𝐻=−5518𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙；

1

③2𝐻2𝑆𝑂4(𝑎𝑞)+𝐵𝑎(𝑂𝐻)2(𝑎𝑞)=2𝐵𝑎𝑆𝑂4(𝑠)+𝐻2𝑂(𝑙)；△𝐻=−57.3𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙；

④𝐻+(𝑎𝑞)+𝑂𝐻−(𝑎𝑞)=𝐻2𝑂(𝑙)；△𝐻=−57.3𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙． A.①③ B.②③ C.②④ D.②③④

10.反应 𝐴+𝐵→𝐶(△𝐻<0)分两步进行 ①𝐴+𝐵→𝑋 (△𝐻>0)②𝑋→𝐶(△𝐻<0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A. B.

C. D.

11.将盛有𝑁𝐻4𝐻𝐶𝑂3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ） A.𝑁𝐻4𝐻𝐶𝑂3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为𝑁𝐻4𝐻𝐶𝑂3+𝐻𝐶𝑙−→𝑁𝐻4𝐶𝑙+𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂△𝐻=+𝑄 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1

12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：𝐻+(𝑎𝑞)+𝑂𝐻−(𝑎𝑞)=𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−57.3𝐾𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1．

分别向1𝐿0.5𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的𝐵𝑎(𝑂𝐻)2的溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀、④稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为△𝐻1、△𝐻2、△𝐻3、△𝐻4，下列关系正确的是（ ） A.△𝐻1>△𝐻2>△𝐻3>△𝐻4 B.△𝐻1<△𝐻2<△𝐻3<△𝐻4 C.△𝐻1>△𝐻2=△𝐻3>△𝐻4 D.△𝐻4<△𝐻1=△𝐻2<△𝐻3

13.已知：𝑃4(𝑠)+6𝐶𝑙2(𝑔)=4𝑃𝐶𝑙3(𝑔)，△𝐻=𝑎 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1； 𝑃4(𝑠)+10𝐶𝑙2(𝑔)=4𝑃𝐶𝑙5(𝑔)，△𝐻=𝑏 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1，

𝑃4具有正四面体结构，𝑃𝐶𝑙5中𝑃−𝐶𝑙键的键能为𝑐 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1，𝑃𝐶𝑙3中𝑃−𝐶𝑙键的键能为1.2𝑐 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1．下列叙述正确的是（ ） A.𝑃−𝑃键的键能大于𝑃−𝐶𝑙键的键能

B.可求𝐶𝑙2(𝑔)+𝑃𝐶𝑙3(𝑔)=𝑃𝐶𝑙5(𝑠)的反应热△𝐻 C.𝐶𝑙−𝐶𝑙键的键能

𝑏−𝑎+5.6𝑐

4

𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1

D.𝑃−𝑃键的键能为

5𝑎−3𝑏+12𝑐

8

14.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量．他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量．故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料．现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： ①𝑁𝑎2𝑆2𝑂3⋅②𝐶𝑎𝐶𝑙2⋅③𝑁𝑎2𝑆𝑂4⋅④𝑁𝑎2𝐻𝑃𝑂4⋅5𝐻2𝑂 6𝐻2𝑂 10𝐻2𝑂 10𝐻2𝑂 40∼50 29.92 32.38 35.1 熔点/∘𝐶 49.7 37.3 77 100.1 熔化热/𝑘𝐽⋅−1𝑚𝑜𝑙 根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是（ ） A.① B.② C.③ D.④

二、填空题（共6小题，共52分．）

15.按要求写出下列反应的热化学方程式．

(1)已知拆开1𝑚𝑜𝑙𝐻−𝐻键，1𝑚𝑜𝑙𝑁−𝐻键，1𝑚𝑜𝑙𝑁≡𝑁键分别需要的能量是436𝑘𝐽、391𝑘𝐽、946𝑘𝐽，则𝑁2与𝐻2反应生成𝑁𝐻3的热化学方程式为________．

(2)已知在常温常压下：

①2𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑙)+3𝑂2(𝑔)=2𝐶𝑂2(𝑔)+4𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻1

②2𝐶𝑂(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝐶𝑂2(𝑔)△𝐻2③𝐻2𝑂(𝑔)=𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻3 则1𝑚𝑜𝑙甲醇不完全燃烧的热化学方程式为________．

16.用50𝑚𝐿0.50𝑚𝑜𝑙/𝐿盐酸与50𝑚𝐿0.55𝑚𝑜𝑙/𝐿𝑁𝑎𝑂𝐻溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________．

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

(4)如果用60𝑚𝐿0.50𝑚𝑜𝑙/𝐿盐酸与50𝑚𝐿0.55𝑚𝑜𝑙/𝐿𝑁𝑎𝑂𝐻溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”），所求中和热________（填“相等”、“不相等”）．

(5)用相同浓度和体积的氨水(𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂)代替𝑁𝑎𝑂𝐻溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

(6)已知混合液的比热容𝐶=4.18𝐽/𝑔⋅∘𝐶，装置每升高1∘𝐶吸收能量10𝐽；若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(𝑡2−𝑡1)分别为①3.3∘𝐶②3.4∘𝐶③3.9∘𝐶；装置温度升高了3.0∘𝐶，则该实验测得的中和热△𝐻=________．

17.已知1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂气体完全燃烧生成𝐶𝑂2气体放出283𝑘𝐽热量；1𝑚𝑜𝑙氢气完全燃烧生成液态水放出286𝑘𝐽热量；1𝑚𝑜𝑙𝐶𝐻4气体完全燃烧生成𝐶𝑂2气体和液态水放出0𝑘𝐽热量． (1)写出氢气燃烧的热化学方程式________．

(2)若1𝑚𝑜𝑙𝐶𝐻4气体完全燃烧生成𝐶𝑂2气体和水蒸气，放出热量为________ 0𝑘𝐽（ 填“>”、“<”、“=”）．

(3)若将𝑎 𝑚𝑜𝑙𝐶𝐻4、𝐶𝑂和𝐻2的混合气体完全燃烧，生成 𝐶𝑂2气体和液态水时，则放出热量(𝑄)的取值范围是________．

(4)若将𝑎 𝑚𝑜𝑙𝐶𝐻4、𝐶𝑂和𝐻2的混合气体完全燃烧，生成 𝐶𝑂2气体和液态水，且𝐶𝑂2和水的物质的量相等时，则放出热量(𝑄)的取值范围是________．

18.𝐼丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径𝐼:𝐶3𝐻8(𝑔)+5𝑂2(𝑔)=3𝐶𝑂2(𝑔)+4𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−𝑎 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1 途径𝐼𝐼:𝐶3𝐻8(𝑔)=𝐶3𝐻6(𝑔)+𝐻2(𝑔)△𝐻=+𝑏 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1

2𝐶3𝐻6(𝑔)+9𝑂2(𝑔)=6𝐶𝑂2(𝑔)+6𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−𝑐 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1

2𝐻2(𝑔)+𝑂2 (𝑔)=2𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−𝑑 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1 （𝑎𝑏𝑐𝑑均为正值） 请回答下列问题：

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径𝐼放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径𝐼𝐼放出的热量．

(2)由于𝐶3𝐻8(𝑔)=𝐶3𝐻6(𝑔)+𝐻2(𝑔) 的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物．

(3)𝑏 与𝑎、𝑐、𝑑的数学关系式是________．

𝐼𝐼1𝑚𝑜𝑙气态钠离子和1𝑚𝑜𝑙气态氯离子结合生成1𝑚𝑜𝑙氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．

(4)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是________ A.𝑁𝑎+(𝑔)+𝐶𝑙−(𝑔)=𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠)△𝐻 B.𝑁𝑎(𝑠)+2𝐶𝑙2(𝑔)=𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠)△𝐻1 C.𝑁𝑎(𝑠)=𝑁𝑎(𝑔)△𝐻2 D.𝑁𝑎(𝑔)−𝑒−=𝑁𝑎+(𝑔)△𝐻3 𝐸.𝐶𝑙2(𝑔)=𝐶𝑙(𝑔)△𝐻4

21

1

𝐹．𝐶𝑙(𝑔)+𝑒−=𝐶𝑙−(𝑔)△𝐻5

(5)写出△𝐻与△𝐻1、△𝐻2、△𝐻3、△𝐻4、△𝐻5之间的关系式________．

19.油(𝐶3𝐻5𝑁3𝑂9)分解的产物为𝑁2、𝐶𝑂2、𝑂2和𝐻2𝑂，它的分解反应方程式为

________．已知20∘𝐶时，2.27𝑔油分出热量为15.4𝑘𝐽，则每生成1𝑚𝑜𝑙气体伴随放出的热量为________．若要分解4𝐾𝑔的油，则可放出________的热量．

20.某兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与3𝑚𝐿 无水乙醇和2𝑚𝐿冰醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究．

(1)仪器𝐵的名称________，其作用是________．

(2)兴趣小组记录的实验现象和结果如表： 𝐶中饱和碳酸钠溶组序催化剂 反应现象 号 液中酯层高度 2.10𝑐𝑚 ① 2𝑚𝐿 98%浓20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜硫酸 色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡 2𝑚𝐿14𝑚𝑜𝑙2.14𝑐𝑚 ② 反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶−1⋅𝐿 液界面清晰，没有气泡 硫酸 2𝑚𝐿10𝑚𝑜𝑙2.16𝑐𝑚 ③ 反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液−1⋅𝐿 界面清晰，没有气泡 硫酸 2𝑚𝐿7𝑚𝑜𝑙2.00𝑐𝑚 ④ 反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠界面−1⋅𝐿 有气泡 硫酸 𝐼第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：________． 若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：________．

𝐼𝐼试管𝐶的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）________；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是________．

𝐼𝐼𝐼由实验结果可知，盐酸________填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是________． 答案

1. 【答案】B

【解析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．

【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电-．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源． 故选𝐵． 2. 【答案】D

【解析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．

【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误； ②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确； ③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误； ④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误． 故选𝐷． 3. 【答案】C

【解析】先根据生成水的质量，利用2𝐻2+𝑂2=2𝐻2𝑂(𝑙)可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算𝐶𝑂燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算𝐶𝑂的物质的量，最后求出物质的量之比．

【解答】解：水的物质的量为18𝑔/𝑚𝑜𝑙=0.2𝑚𝑜𝑙，由2𝐻2+𝑂2=2𝐻2𝑂可知，𝑛(𝐻2)=𝑛(𝐻2𝑂)=0.2𝑚𝑜𝑙，由2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−571.6𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1可知0.2𝑚𝑜𝑙𝐻2燃烧放出的热量为57.16𝐾𝐽，

则𝐶𝑂燃烧放出的热量为113.74𝐾𝐽−57.16𝐾𝐽=56.58𝐾𝐽， 设混合气体中𝐶𝑂的物质的量为𝑥，则

1

𝐶𝑂(𝑔)+𝑂2(𝑔)=𝐶𝑂2(𝑔)△𝐻=−283𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1

21 283𝐾𝐽 𝑥 56.58𝐾𝐽

=56.58，解得𝑥=0.2𝑚𝑜𝑙，即𝑛(𝐶𝑂)=0.20𝑚𝑜𝑙， 𝑥

原混合气体中𝐻2和𝐶𝑂的物质的量均为0.2𝑚𝑜𝑙，𝐻2和𝐶𝑂的物质的量之比为1:1， 故选𝐶． 4. 【答案】C

【解析】反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应热符号为“-”，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，反应热越小，结合物质的状态进行判断，同一物质的能量𝑔>𝑙>𝑠．

【解答】解：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量𝑔>𝑙>𝑠，所以反应物的总能量为：𝐵=𝐶>𝐴=𝐷，生成物的能量为：𝐴=𝐵>𝐶=𝐷，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故𝐶放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，故𝐶的反应热最小， 故选𝐶． 5. 【答案】D

【解析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．

【解答】解：根据图中内容，可以看出𝑁2𝐻4(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝑁(𝑔)+4𝐻(𝑔)+2𝑂(𝑔)，△𝐻3=2752𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙−534𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙=2218𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙，

设断裂1𝑚𝑜𝑙𝑁−𝑁键所需的能量为𝐾，即391×4+𝐾+500=2218，解得𝐾=1． 故选𝐷． 6. 【答案】D

【解析】𝐴、该反应是可逆反应，所以不能进行完全； 𝐵、根据盖斯定律，(𝐼)−(𝐼𝐼)得𝐼2(𝑔)=𝐼2(𝑆)+35.96𝑘𝐽； 𝐶、反应(𝐼)、反应(𝐼𝐼)的产物都是𝐻𝐼(𝑔)；

𝐷、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低．

【解答】解：𝐴．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48𝑘𝐽，故𝐴错误； 𝐵．由盖斯定律知(𝐼)−(𝐼𝐼)得𝐼2(𝑔)=𝐼2(𝑆)+35.96𝑘𝐽，故1 𝑚𝑜𝑙固态碘与1 𝑚𝑜𝑙气态碘所含的能量相差35.96𝑘𝐽，故𝐵错误；

𝐶．反应(𝐼)、反应(𝐼𝐼)的产物都是𝐻𝐼(𝑔)，状态相同，稳定性一样，故𝐶错误；

𝐷．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应(𝐼𝐼)的反应物总能量比反应(𝐼)的反应物总能量低，故𝐷正确；

1

283

3.6𝑔

故选：𝐷． 7. 【答案】A

【解析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．

【解答】解：已知①2𝐻2𝑆(𝑔)+3𝑂2(𝑔)=2𝑆𝑂2(𝑔)+2𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−𝑄1 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙， ②2𝐻2𝑆(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝑆 (𝑠)+2𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−𝑄2 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙， ③2𝐻2𝑆(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝑆 (𝑠)+2𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻=−𝑄3𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙， ①与②相比较，由于𝑆→𝑆𝑂2放热，则𝑄1>𝑄2，

②与③相比较，由于𝐻2𝑂(𝑙)→𝐻2𝑂(𝑔)吸热，则𝑄2>𝑄3， 则𝑄1>𝑄2>𝑄3， 故选𝐴． 8. 【答案】A

【解析】𝐴．10𝑁𝐴个电子的物质的量为10𝑚𝑜𝑙，反应中碳元素的化合价由−1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算； 𝐵．热化学方程式中△𝐻<0表示放热，该反应为放热反应；

𝐶．2𝑁𝐴对碳氧共用电子对的物质的量为2𝑚𝑜𝑙，1个𝐶𝑂2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算𝐶𝑂2的物质的量，结合热化学方程式计算；

𝐷．6𝑁𝐴对碳氧共用电子对的物质的量为6𝑚𝑜𝑙，1个𝐶𝑂2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算𝐶𝑂2的物质的量，结合热化学方程式计算．

【解答】解：𝐴．10𝑁𝐴个电子的物质的量为10𝑚𝑜𝑙，反应中碳元素的化合价由−1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为1300 𝑘𝐽，故𝐴正确；

𝐵．热化学方程式中△𝐻<0表示放热，𝐶2𝐻2(𝑔)+2𝑂2(𝑔)=2𝐶𝑂2(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑙)；△𝐻=−1300𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙该反应为放热反应，有𝑁𝐴个水分子生成且为液体时，放出1300𝑘𝐽的能量，故𝐵错误；

𝐶．1个𝐶𝑂2分子中含有4个共用电子对，有8𝑁𝐴个碳氧共用电子对生成时，说明有2𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂2生成，放出1300𝐾𝐽的能量，有2𝑁𝐴个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂2生成，放出

1300𝐾𝐽4

5

10𝑚𝑜𝑙2×5

=1𝑚𝑜𝑙，放出的热量为1300𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙×1𝑚𝑜𝑙=

=325𝐾𝐽的能量，故𝐶错误；

𝐷．1个𝐶𝑂2分子中含有4个共用电子对，有6𝑁𝐴个碳氧共用电子对生成时，说明有1.5𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂2生成，放出

13002

𝐾𝐽×1.5=975𝐾𝐽的能量，故𝐷错误．

故选𝐴． 9. 【答案】C

【解析】①燃烧反应是放热反应，△𝐻=+5518𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙表示吸热；

②燃烧热是1𝑚𝑜𝑙可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，△𝐻=−5518𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙表示放热；

③中和反应是放热反应，△𝐻=+57.3𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙表示吸热；

④中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1𝑚𝑜𝑙水时放出的热量； 【解答】解：①燃烧反应是放热反应，△𝐻=−5518𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1，故①错误； ②燃烧热是1𝑚𝑜𝑙可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙，所以热化学方程式正确，故②正确；

③中和反应是放热反应，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀过程中放热，所以反应△𝐻>−57.3𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1，故③错误；

④中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1𝑚𝑜𝑙水时放出的热量为57.3𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙，所以热化学方程式𝐻+(𝑎𝑞)+𝑂𝐻−(𝑎𝑞)=𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−57.3𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙正确，故④正确； 故选𝐶．

10. 【答案】B

【解析】根据物质具有的能量进行计算：△𝐻=𝐸（生成物的总能量）−𝐸（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．

【解答】解：由反应 𝐴+𝐵→𝐶(△𝐻<0)分两步进行 ①𝐴+𝐵→𝑋 (△𝐻>0)②𝑋→𝐶(△𝐻<0)可以看出，𝐴+𝐵→𝐶(△𝐻<0)是放热反应，𝐴和𝐵的能量之和大于𝐶，由①𝐴+𝐵→𝑋 (△𝐻>0)可知这步反应是吸热反应，𝑋→𝐶(△𝐻<0)是放热反应，故𝑋的能量大于𝐴+𝐵；𝐴+𝐵的能量大于𝐶；𝑋 的能量大于𝐶，图象𝐵符合， 故选𝐵．

11. 【答案】B

【解析】反应过程中醋酸逐渐凝固，说明𝐻𝐶𝑙和𝑁𝐻4𝐻𝐶𝑂3反应过程中温度降低，则该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，以此解答该题．

【解答】解：𝐴．醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即𝑁𝐻4𝐻𝐶𝑂3与𝐻𝐶𝑙的反应为吸热反应，故𝐴错误；

𝐵．该反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故𝐵正确； 𝐶．因反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故𝐶错误；

𝐷．书写热化学方程式时，应注明物质的状态，正确的热化学方程式为：𝑁𝐻4𝐻𝐶𝑂3(𝑔)+𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)=𝑁𝐻4𝐶𝑙(𝑎𝑞)+𝐶𝑂2↑(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻>0，故𝐷错误． 故选𝐵．

12. 【答案】B

【解析】25∘𝐶，101𝑘𝑃𝑎时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：𝐻+(𝑎𝑞)+𝑂𝐻−(𝑎𝑞)=𝐻2𝑂△𝐻=−57.3𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙，分别向1𝐿 0.5𝑚𝑜𝑙/𝐿的𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，④稀醋酸．根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即放出的热量为△𝐻1<△𝐻2<△𝐻3<△𝐻4， 故选𝐵．

13. 【答案】C

【解析】𝐴、依据𝑃和𝐶𝑙原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小； 𝐵、依据盖斯定律分析判断；

𝐶、依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算分析；

𝐷、由𝑃4是正四面体可知𝑃4中含有6个𝑃−𝑃键．依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算分析．

【解答】解：𝐴、原子半径𝑃>𝐶𝑙，因此𝑃−𝑃键键长大于𝑃−𝐶𝑙键键长，则𝑃−𝑃键键能小于𝑃−𝐶𝑙键键能，故𝐴错误；

𝐵、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出𝐶𝑙2(𝑔)+𝑃𝐶𝑙3(𝑔)=

𝑃𝐶𝑙5(𝑔)△𝐻=

𝑏−𝑎4

𝐾𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1，但不知𝑃𝐶𝑙5(𝑔)=𝑃𝐶𝑙5(𝑠)的△𝐻，因此无法求出𝐶𝑙2(𝑔)+

𝑃𝐶𝑙3(𝑔)=𝑃𝐶𝑙5(𝑠)的△𝐻，故𝐵错误； 𝐶、利用𝐶𝑙2(𝑔)+𝑃𝐶𝑙3(𝑔)=𝑃𝐶𝑙5(𝑔)△𝐻=5𝑐=

𝑏−𝑎4

𝑏−𝑎4

𝐾𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1可得𝐸(𝐶𝑙−𝐶𝑙)+3×1.2𝑐−

，因此可得𝐸(𝐶𝑙−𝐶𝑙)=

𝑏−𝑎+5.6𝑐

4

𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1，故𝐶正确；

𝑏−𝑎+5.6𝑐

4

𝐷、由𝑃4是正四面体可知𝑃4中含有6个𝑃−𝑃键，由题意得6𝐸(𝑃−𝑃)+10×4×5𝑐=𝑏，解得𝐸(𝑃−𝑃)=

2.5𝑎−1.5𝑏+6𝑐

6

−

 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1，故𝐷错误；

故选𝐶．

14. 【答案】C

【解析】可以根据表中信息判断哪种物质容易制取并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论，要考虑两点，一是采用的物质熔点与环境温度（主要与常温比较）不能相差太大，否则使用不方便；二是该物质的熔化热要尽可能大一些，调节室温才有效．．

【解答】解：选择的物质应该具有的特点是：熔化温度适当，比较容易制取该物质，熔化时单位质量的物质吸收热量比较多多．𝑁𝑎2𝑆𝑂4⋅10𝐻2𝑂具有这样的特点．

①熔化温度太高，而②熔化温度低且熔化时吸热少，④温度和熔化吸热量适当，但𝑁𝑎2𝐻𝑃𝑂4⋅10𝐻2𝑂比较难制取，不容易获得． 故选𝐶．

15. 【答案】𝑁2(𝑔)+3𝐻2(𝑔)=2𝑁𝐻3(𝑔)△𝐻=−92𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1；; (2)①2𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑙)+3𝑂2(𝑔)=2𝐶𝑂2(𝑔)+4𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻1 ②2𝐶𝑂(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝐶𝑂2(𝑔)△𝐻2 ③𝐻2𝑂(𝑔)=𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻3

依据盖斯定律计算(①-②+4×③)×2得到热化学方程式为：𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑙)+𝑂2(𝑔)=𝐶𝑂(𝑔)+2𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=

△𝐻1−△𝐻2

2

1

+2△𝐻3；

△𝐻1−△𝐻2

2

故答案为：𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑙)+𝑂2(𝑔)=𝐶𝑂(𝑔)+2𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=+2△𝐻3；

【解析】(1)化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；; (2)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

【解答】解：(1)在反应𝑁2+3𝐻2⇌2𝑁𝐻3中，断裂3𝑚𝑜𝑙𝐻−𝐻键，1𝑚𝑜𝑙 𝑁三𝑁键共吸收的能量为：3×436𝑘𝐽+946𝑘𝐽=22𝑘𝐽，生成2𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻3，共形成6𝑚𝑜𝑙 𝑁−𝐻键，放出的能量为：6×391𝑘𝐽=2346𝑘𝐽，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346𝑘𝐽−22𝑘𝐽=92𝑘𝐽，𝑁2与𝐻2反应生成𝑁𝐻3的热化学方程式为：𝑁2(𝑔)+3𝐻2(𝑔)=2𝑁𝐻3(𝑔)△𝐻=−92𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1；

; (2)①2𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑙)+3𝑂2(𝑔)=2𝐶𝑂2(𝑔)+4𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻1 ②2𝐶𝑂(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝐶𝑂2(𝑔)△𝐻2 ③𝐻2𝑂(𝑔)=𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻3

依据盖斯定律计算(①-②+4×③)×2得到热化学方程式为：𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑙)+𝑂2(𝑔)=

1

𝐶𝑂(𝑔)+2𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=

△𝐻1−△𝐻2

2

+2△𝐻3；

16. 【答案】环形玻璃搅拌棒; 隔热; 偏小; 不相等,相等; 偏小; −56.0 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1

【解析】(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；; (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；; (3)不盖硬纸板，会有一部分热量散失；; (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；; (5)根据弱电解质电离吸热分

析；; (6)每次反应物的浓度、体积相同，放出的热量应相同，测量溶液的温度应相差不大，第三次温度相差较大，应将该组数据去掉，取第①、②组的温度，计算平均值即为溶液的温度的升高值，溶液的浓度较稀，密度近似为1𝑔/𝑚𝐿，根据𝑚=𝜌𝑉计算后溶液的质量，混合后溶液的体积为两溶液体积之和，根据𝑄=𝑐𝑚△𝑡计算放出的热量，反应热△𝐻=−𝑛． 【解答】解：(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

; (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热； ; ; (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60𝑚𝐿0.25𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝐻2𝑆𝑂4溶液跟50𝑚𝐿0.55𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝑁𝑎𝑂𝐻溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1𝑚𝑜𝑙水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50𝑚𝐿0.50𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1盐酸代替𝐻2𝑆𝑂4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等； ; (5)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3𝑘𝐽；

; (6)混合后溶液质量为100𝑚𝐿×1𝑔/𝑚𝐿=100𝑔，溶液的平均温度升高为

3.3+3.42

𝑄

=3.35

∘

𝐶，

所以放出的热量𝑄=4.18𝐽/(𝑔⋅∘𝐶)×100𝑔×3.35∘𝐶=4.18×100×3.35𝐽=0.418×3.35𝑘𝐽，参加反应的𝑛(𝐻𝐶𝑙)=0.05𝐿×0.50𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1=0.025𝑚𝑜𝑙． 所以，△𝐻=−

17. 【答案】𝐻2(𝑔)+2𝑂2(𝑔)=𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−286𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙；; (2)水由气态变为液态时要放热，1𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻4气体完全燃烧生成𝐶𝑂2气体和液态水放出0𝐾𝐽热量，则1𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻4气体完全燃烧生成𝐶𝑂2气体和水蒸气，放出的热量小于0𝑘𝐽，故答案为：<；; (3)𝑛𝑚𝑜𝑙全部是𝐶𝑂2，放出热量为283𝑛 𝑘𝐽；

同理，𝑛𝑚𝑜𝑙全部是𝐶𝐻4，放出热量为0𝑛 𝑘𝐽； 𝑛𝑚𝑜𝑙全部是𝐻2，放出热量为286𝑛 𝑘𝐽；

故将将𝑛 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻4、𝐶𝑂和𝐻2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，放出热量𝑄的取值范围是：283𝑛 𝑘𝐽<𝑄<0𝑛 𝑘𝐽．

故答案为：283𝑛 𝑘𝐽<𝑄<0𝑛 𝑘𝐽；; (4)生成的𝐶𝑂2和液态𝐻2𝑂的物质的量相等，还用假设分析，有以下几种可能

①若无𝐶𝑂，生成的𝐶𝑂2和液态𝐻2𝑂的物质的量不相等，故不合题意 ②若无𝐻2，可能是𝐶𝑂和𝐶𝐻4各为2𝑚𝑜𝑙， 放出的热量(𝑄)=2×(283+0)=586.5𝑎 𝑘𝐽， ③若无𝐶𝐻4，可能是𝐶𝑂和𝐻2各为2𝑚𝑜𝑙，

𝑎

𝑎

𝑎

1

0.418×3.35𝐾𝐽0.025𝑚𝑜𝑙

=−56.0𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙．

放出的热量(𝑄)=2×(283+286)=284.5𝑎 𝑘𝐽，

若无两种气体均不可能，

所以放出的热量(𝑄)的取值范围为：284.5𝑎 𝑘𝐽<𝑄<586.5𝑎 𝑘𝐽 故答案为：284.5𝑎 𝑘𝐽<𝑄<586.5𝑎 𝑘𝐽；

【解析】(1)依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；; (2)根据不同聚集状态的水的能量不同，以及能量高低进行判断；; (3)利用极限法计算；; (4)𝐶𝑂2气体和水的物质的量相等，利用讨论法计算．

【解答】解：(1)1𝑚𝑜𝑙氢气完全燃烧生成液态水放出286𝑘𝐽热量，氢气燃烧的热化学方程式为：𝐻2(𝑔)+2𝑂2(𝑔)=𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−286𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙；

; (2)水由气态变为液态时要放热，1𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻4气体完全燃烧生成𝐶𝑂2气体和液态水放出0𝐾𝐽热量，则1𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻4气体完全燃烧生成𝐶𝑂2气体和水蒸气，放出的热量小于0𝑘𝐽，; (3)𝑛𝑚𝑜𝑙全部是𝐶𝑂2，放出热量为283𝑛 𝑘𝐽； 同理，𝑛𝑚𝑜𝑙全部是𝐶𝐻4，放出热量为0𝑛 𝑘𝐽； 𝑛𝑚𝑜𝑙全部是𝐻2，放出热量为286𝑛 𝑘𝐽；

故将将𝑛 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻4、𝐶𝑂和𝐻2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，放出热量𝑄的取值范围是：283𝑛 𝑘𝐽<𝑄<0𝑛 𝑘𝐽．

; (4)生成的𝐶𝑂2和液态𝐻2𝑂的物质的量相等，还用假设分析，有以下几种可能 ①若无𝐶𝑂，生成的𝐶𝑂2和液态𝐻2𝑂的物质的量不相等，故不合题意 ②若无𝐻2，可能是𝐶𝑂和𝐶𝐻4各为2𝑚𝑜𝑙， 放出的热量(𝑄)=2×(283+0)=586.5𝑎 𝑘𝐽， ③若无𝐶𝐻4，可能是𝐶𝑂和𝐻2各为2𝑚𝑜𝑙， 放出的热量(𝑄)=2×(283+286)=284.5𝑎 𝑘𝐽，

若无两种气体均不可能，

所以放出的热量(𝑄)的取值范围为：284.5𝑎 𝑘𝐽<𝑄<586.5𝑎 𝑘𝐽

18. 【答案】等于; 小于,吸收; 𝑏=2+2−𝑎; A; △𝐻1=△𝐻+△𝐻2+△𝐻3+△𝐻4+△𝐻5 【解析】𝐼、(1)根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；; (2)该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反应条件为加热；; (3)根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系；

𝐼𝐼、; (4)依据1𝑚𝑜𝑙气态钠离子和1𝑚𝑜𝑙气态氯离子结合生成1𝑚𝑜𝑙氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能分析；; (5)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；

【解答】解：(1)根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，; (2)由于𝐶3𝐻8(𝑔)=𝐶3𝐻6(𝑔)+𝐻2(𝑔) 的反应中△𝐻>0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量；

; (3)途径𝐼：①𝐶3𝐻8(𝑔)+5𝑂2(𝑔)=3𝐶𝑂2(𝑔)+4𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−𝑎 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1 途径𝐼𝐼：②𝐶3𝐻8(𝑔)=𝐶3𝐻6(𝑔)+𝐻2(𝑔)△𝐻=+𝑏 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1

𝑐

𝑑

𝑎

𝑎

𝑎

𝑎

1

𝑎

③2𝐶3𝐻6(𝑔)+9𝑂2(𝑔)=6𝐶𝑂2(𝑔)+6𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−𝑐 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1

④2𝐻2(𝑔)+𝑂2 (𝑔)=2𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−𝑑 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1 反应①=反应②+反应③×2+反应④×2，所以−𝑎=𝑏+2(−𝑐−𝑑)，所以𝑏=−𝑎+2(𝑐+𝑑)，𝑏=2+2−𝑎；

; (4)1𝑚𝑜𝑙气态钠离子和1𝑚𝑜𝑙气态氯离子结合生成1𝑚𝑜𝑙氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为：𝑁𝑎−(𝑔)+𝐶𝑙−(𝑔)=𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠)；△𝐻；所以𝐴正确；

; (5)𝐴．𝑁𝑎−(𝑔)+𝐶𝑙−(𝑔)=𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠)；△𝐻 𝐵．𝑁𝑎−(𝑠)+2𝐶𝑙2(𝑔)=𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠)；△𝐻1 𝐶．𝑁𝑎(𝑠)=𝑁𝑎(𝑔)；△𝐻2

𝐷．𝑁𝑎(𝑔)−𝑒−=𝑁𝑎−(𝑔)；△𝐻3 𝐸.2𝐶𝑙2(𝑔)=𝐶𝑙(𝑔)；△𝐻4 𝐹．𝐶𝑙(𝑔)+𝑒−=𝐶𝑙(𝑔)；△𝐻5

依据盖斯定律𝐴+𝐶+𝐷+𝐸+𝐹得到：𝑁𝑎(𝑠)+2𝐶𝑙2(𝑔)→𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠)△𝐻1=△𝐻+△𝐻2+△𝐻3+△𝐻4+△𝐻5，

19. 【答案】4𝐶3𝐻5𝑁3𝑂9======△6𝑁2+12𝐶𝑂2+𝑂2+10𝐻2𝑂,324.2𝐾𝐽,3.08×106𝐾𝐽 【解析】利用观察法配平方程式；根据方程式可知，每摩尔油分解产生的气体，由此计算出0.1𝑚𝑜𝑙油分解产生气体，根据已知，可求出生成1𝑚𝑜𝑙气体放出的热量，根据2.27𝑔油分出热量为15.4𝑘𝐽，可列比例计算4𝐾𝑔的油分出的热量． 【解答】解：配平方程式得：4𝐶3𝐻5𝑁3𝑂9======△6𝑁2+12𝐶𝑂2+𝑂2+10𝐻2𝑂；油的摩尔质量为227𝑔/𝑚𝑜𝑙，

2.27𝑔油的物质的量为227𝑔/𝑚𝑜𝑙=0.01𝑚𝑜𝑙，生成气体4×0.01=0.0475𝑚𝑜𝑙，放出15.4𝐾𝐽能量，

则生成1𝑚𝑜𝑙气体放出的热量为：0.0475=324.2𝐾𝐽，

分解4𝐾𝑔的油方程的热量为：2.27𝑔×4000𝑔=3.08×106𝐾𝐽；

故答案为：4𝐶3𝐻5𝑁3𝑂9=6𝑁2+12𝐶𝑂2+𝑂2+10𝐻2𝑂；324.2 𝐾𝐽；3.08×106𝐾𝐽．

20. 【答案】长颈漏斗,防止饱和碳酸钠溶液倒吸; 98%的浓硫酸具有强氧化性，使部分反应物炭化,𝐶+2𝐻2𝑆𝑂4（浓）======△2𝑆𝑂2↑+𝐶𝑂2↑+2𝐻2𝑂或𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝑂𝐻+2𝐻2𝑆𝑂4（浓）→2𝐶↓+2𝑆𝑂2↑+5𝐻2𝑂,①②③,10 𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1,能,因为酯化反应的催化剂是𝐻+，盐酸也能电

 △

15.4𝐾𝐽

15.4𝐾𝐽2.27𝑔

19

1

1

1

1

1

1

𝑐

𝑑

1

离出𝐻+

【解析】(1)根据常用仪器的名称以及仪器用途进行解答；; (2)𝐼98%的浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇；

𝐼𝐼．根据酯层无气泡现象进行解答；根据①②③④组实验对照选用催化剂的最佳浓度； 𝐼𝐼𝐼根据酯化反应的机理分析解答；

【解答】解：(1)如图所示的装置为实验室制乙酸乙脂，利用乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加

热发生酯化反应，仪器𝐵为长颈漏斗，上方有较大的空间，防止由于加热不均匀造成𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂；

; (2)𝐼．根据第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色，黑色为碳，为98%的浓硫酸具有强氧化性，氧化乙醇所致，若同时有刺激性气味的气体产生为二氧化硫，𝐶+2𝐻2𝑆𝑂4（浓）======△2𝑆𝑂2↑+𝐶𝑂2↑+2𝐻2𝑂或𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝑂𝐻+2𝐻2𝑆𝑂4（浓）→2𝐶↓+2𝑆𝑂2↑+5𝐻2𝑂，

 △