时间：90分钟，可能需要用到的相对原子质量：S：32 Mn：55 Fe：56
第一部分 选择题 (共45分)
一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有个选项符合题意。) ．．1．．1．下列说法中正确的是( )
A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量
B．增大反应物浓度能加快反应速率，因增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多 C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能 D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化
2．下列热化学方程式书写正确且对应的△H的数值和意义与括号内表述相符的是( ) ．． A．2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；
△H＝-57.3kJ/mol(中和热)
C．H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反应热) D．C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反应热) 3．反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物
质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为( ) A．v(NH3)=0.010mol/(L·s) C．v(NO)=0.0010 mol/(L·s) 4．下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH=7的溶液 B．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 C．加入酚酞呈无色的溶液 D．混合溶液中，c(H)=Kw mol∙L5．下列说法或表示方法正确的是( )
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多 B．由C(石墨)=C(金刚石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化
学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol D．2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行
＋
−1
B．v(O2)=0.0010mol/(L·s)
D．v(H2O)=0.45 mol/(L·s)
6．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是( ) A．新制氯水在光照下颜色变浅
B．饱和NaCl(aq)中通HCl气体有晶体析出
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．500℃左右比室温更有利合成氨反应
7．对于可逆反应： 2A(g)＋B(g)
2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是( )
8．在0.1 mol·LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH下列叙述正确的是( )
A．加入少量0.1 mol·LHCl溶液，溶液中c(H)不变
B．加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大
-D．加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中c(CH3COO)变大
-1
CH3COO+H，对于该平衡，
-+
-1 +
c(CH3COOH)9．某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) ＋2B(g) C(g) ＋D(g)，
当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应一定已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 A．②③④ B．②③ C．①③④ D．只有④
10．工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)＋2H2(g)
1
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol
－
(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
( )
A．反应过程中，增大压强能加快反应速率，提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJ C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2
D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应 11．硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) 表，下列说法正确的是( )
化学式 电离常数(298 K) 硼酸 碳酸 醋酸 [B(OH)4](aq)＋H(aq)。结合下
－
＋
K＝5.7×10－10 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10 －11K＝1.75×10－5 A. 将少量醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 B. 往碳酸钠溶液加入过量硼酸，没有明显变化，说明没有发生反应 C. 硼酸是三元弱酸，酸性比碳酸强
D. 等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者
12．某温度下，向容积不变的密闭容器里充入a mol N2O4，发生反应N2O4 (g)
2NO2 (g)，
达到平衡后再向该容器内充入a mol N2O4，新平衡与原平衡比较正确的是 ( ) A．平均相对分子质量增大 B．N2O4的转化率变大
C．压强为原来的2倍 D．加入a mol N2O4时，平衡逆向移动 13. 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)＋4CO(g) ⇌ Ni(CO)4(g)。已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×10和2。下列说法正确的是( )
A．上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应
B．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L，则此时v(正)>v(逆) C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4，达到新平衡时CO的百分含量将减小 14．在密闭容器中，对于可逆反应A(?)+3B(?)强的关系如图所示，下列判断正确的是( ) A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
-1
4
2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体 D．A一定为气体
15．下列装置或操作能达到目的的是( )
混有HCl的Cl2 0.1mol/L HCl 20.00mL 未知浓度NaOH
饱和食盐水 ① ②
③ ④
A．将混有HCl的Cl2通入饱和食盐水中可获得纯净干燥的氯气 B．②测定锥形瓶内的NaOH的浓度 C．③测定中和热
D．④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
第二部分 非选择题 (4小题，共55分)
16.（13分）水体的酸碱性对人类生产生活影响深远，某兴趣小组进行下列不同的研究： （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学
组分及其平均浓度如下表（H与OH未列出）： 离子 浓度（mol/L） K 4×10 -6++
-
Na 6×10 -6+NH4 2×10 -5+SO4 4×10 -52-NO3 3×10 -5-Cl 2×10 -5-根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的PH值= 。 （2）某温度下，有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 ；将等浓度、等体积的Al2(SO4)3溶液分别加入足量的上述三种碱溶液中，产生沉淀物质的量分别为n1、n2、n3，则三者的大小关系为 。
（3）常温下，已知酸的电离平衡常数：HClO (K=3.0×10) H2CO3(K1=4.4×10
-8
-7
K2=4.7×10-11)，请写出足量CO2通入NaClO溶液中的离子反应方程式： 。（4）
双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的主要电离方程式： 。 ②水电离生成H3O 和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自
偶电离方程式为： 。
17.(13分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。 (1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是
____________________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。 (3)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。 ．．．．．．．．．．．．．．．．． (已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
体积V/mL 实验序号 Na2S2O3溶液 ① ② ③ 10.0 8.0 6.0 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 碘水 4.0 4.0 4.0 水 0.0 2.0 时间/s ＋
+
－
T1 T2 T3 Vx (4) 表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。
18．(15分)CO、NH3是工业生产中的常用气体，研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。
I.工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知： ① 2H2(g)＋CO(g) ＋
3O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol 2② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol
（1）请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：______________。 （2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的
3，计算得该温度下5反应的平衡常数K= 。保持恒温恒容，向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡移动方向为 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 II.对于氨的合成反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g ) △H＜0，在密闭容器内充
入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图，试回答问题： (3) 恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，
v(N2)＝_________；反应达到平衡后，第5分
钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则
改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_________________ 。
A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L
(4)在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓
度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线。
(5)其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是 。
A．m>n
B．m D．无法比较% 19．(14分)KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是： I．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h； II．用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2； III．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； IV．利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用H2C2O4溶液测定KMnO4浓度。 已知：MnO4(H)→Mn、H2C2O4→CO2 反应中其他元素没有得、失电子。则 (1)在硫酸酸化的条件下，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是 ； (2)步骤 IV 保证在 70℃－80℃条件下进行滴定，可采用的方法 -+ 2+ 是： ；实验中需要准确测量消耗KMnO4溶液的体积，应选择 作为盛装KMnO4溶液所使用的仪器； (3)若准确称取W g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，滴定终点标志应 为 ,此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为v mL，计算c(KMnO4)= mol·L；右图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。 (4)以下操作造成标定高锰酸钾溶液含量偏高的原因可能是 。 A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnO4溶液 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗 D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 E．用放置两周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液 -1 2017-2018学年高二(上)期中考试理科化学答案 一、单选题（每题3分，共45分） 1 C 11 D 2 D 12 A 3 A 13 D 4 D 14 C 5 A 15 B 6 C 7 D 8 D 9 C 10 D 二、非选择题（4题，共55分） 16. （13分）（1）酸性（1分） 4（2分） （2）V1=V2 17. （13分）（1）秒表或计时器等（1分） S2O3＋2H=H2O＋S↓＋SO2↑（2分） （2）SO2会部分溶于水，收集得到的SO2比理论少（2分） （3）测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)（2分） （4）4.0（1分） 作显色剂，淀粉与I2共存呈蓝色，判断反应所需时间（2分） 2-＋ - - H+HO2（2分） 2H2O2 +- H3O2+HO2（2分） +- T1 （5）C(2分) (2分) 2 -2 19．(14分)（1）6H+2MnO4+5H2C2O4=2Mn+10CO2↑+8H2O（2分） （2）水浴加热，用温度计控制水温（2分） 酸式滴定管或移液管（2分） （3）当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变为紫红色，且30s不褪色，说明到达滴 定终点（2分） W/6.3V或10W/63V或0.16W/V（2分） 25.40（2分） （4）BD（2分） + -2+ 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容