福建省石狮石光华侨联合中学2011届高三高考最后阶段冲刺模拟卷(理综)(一)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷均为必考题,第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分 相对原子质量：H :1 C: 12 N: 14 O:16 C：12； O：16； Na：23；

S：32； K：39 Fe：56； Cu：64；

第Ⅰ卷 （必考）

(本卷共18小题,每小题6分,共108分)

一、选择题（本题包括18小题，在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合要求） 1．下列关于生物试剂的选择，使用或使用结果的叙述正确的是

A．用双缩脲试剂鉴定蛋白质时，需将NaOH溶液和CuSO4溶液混匀后使用 B．采集的土壤小动物可以放在体积分数为70％的酒精溶液中保存

C．用高倍显微镜观察人口腔上皮细胞的线粒体时，使用健那绿、蒸馏水等试剂 D．用溴麝香草酚蓝水溶液检测酵母菌无氧呼吸产生的酒精

2．科学家将人体皮肤细胞培养成了多能干细胞——“iPS细胞”，人类“iPS细胞”可以形

成神经元等人体多种组织细胞。以下有关说法正确的是 A．iPS细胞分化为神经细胞的过程体现了细胞的全能性

B．iPS细胞可分化成人体多种组织细胞，是因为它具有不同于其他细胞的特有基因 C．iPS细胞可分化形成多种组织细胞，说明“iPS细胞”在分裂时很容易发生突变 D．iPS细胞有细胞周期，它分化形成的神经细胞一般不具细胞周期 3．以下各图分别表示有关生物学内容，对其图示描述正确的是

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A BC D

A. A图中，害虫种群中抗药性基因出现的频率，A点比B点高

B. B 图中，对向光弯曲的植物而言，若茎背光侧为B对应的生长素浓度，则茎向光侧为C

对应的浓度

C．C图中若B表示5片新鲜土豆片放入等量过氧化氢溶液中的气体变化，则A表示8片新

鲜土豆片放入等量过氧化氢溶液中的气体变化

D．D图表示同一人体内的几种正常细胞，这些细胞的形态和功能不同的原因主要为组成它

们的核DNA不同

4．甲型H1N1流感病毒是一种新型变异病毒，包含有禽流感、猪流感和人流感三种流感病毒

的基因片断，同时拥有亚洲猪流感和非洲猪流感病毒特征，是一种之前从未在人和猪身上出现过的新型流感病毒。下列人体对流感的免疫过程的说法正确的是

A．由于流感病毒可通过基因突变、基因重组和染色体变异等方式产生变异，因此疫苗的

研制必须具有针对性。

B．抗体只能作用于细胞外的流感病毒，而不能作用于细胞内的流感病毒 C．一旦甲型H1N1流感病毒侵入人体，记忆B细胞就会迅速增殖分化。 D．效应T细胞能直接作用于流感病毒，导致流感病毒的裂解死亡

5．研究性学习小组参观某市市郊建立的以沼气为中心、以保护生态环境为目标的“猪- 沼-鱼-肥-果蔬”生态模式时绘出了如下模式图，以下说法不正确的是

A．该图中生物可构成的食物链中处于第二营养级的生物有鸡、蘑菇、鱼 B．该生态模式中的生产者是水稻和大豆 C．该生态系统的维持，人的作用非常关键

D．该生态模式设计的指导原则是能量的多级利用和物质的循环再生 6．有关化学物质对环境的影响，下列叙述错误的是

A．汽车的高温引擎产生氮的氧化物，直接排放会造成空气污染 B．核能发电以铀—235为燃料，产生的核废料具有放射性，需妥善处理

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C．使用无铅汽油主要是减少二氧化碳的排放，可显著降低温室效应

D．电镀工厂若直接排放含高浓度铜、锌、铬等离子的废水，会造成环境污染 7．下列实验能达到的预期目的的是

（ ）

①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质；

⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤

B．①③⑥

C．①②④⑤

D．②③④⑤⑥

8．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1mol·L的（NH4）2SO4溶液中：c(SO-1

+

-1

（ ）

)

24)c(NH-

4)c(H)c(OH2-

B．0.1mol·L的NaHCO3溶液中：c(Na)=C(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO3) C．将0.2mol·LNaA溶液和0.1mol·L盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na)c(H)c(A-)c(Cl-)

D．在25°C100mLNH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4-1

-1

)c(NH3H2O)

-1

9．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L的稀硝酸恰好使混合物

完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol

（ ）

10．下列方案中．能够使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2↓+ H2↑发生的是( )。 A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

11．对于常温下pH为４的氯化铝和PH为10的氢氧化钠两种溶液，下列叙述正确的是 A．该氯化铝溶液lmL稀释至10mL后，pH等于５

B．按照1：3体积比混合两种溶液，铝离子恰好沉淀完全。 C．两溶液中水电离出的c(H+)浓度比为l06

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D．蒸干氯化铝溶液最终得到氯化铝晶体 12.下列说法中错误的是 （ ）

A．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 13．已知某玻璃对蓝光的折射率比对红光的折射率大，则两种光

A．在该玻璃中传播时，蓝光的速度较大

B．以相同的入射角从空气斜射入该玻璃中，蓝光折射角较大 C．从该玻璃中射入空气发生反射时，红光临界角较大 D．用同一装置进行双缝干涉实验，蓝光的相邻条纹间距较大

14．图甲为一列简谐横波在t=0.10s时刻的波形图，P是平衡位置为x=1 m处的质点，Q是平衡位

置为x=4 m处的质点，图乙为质点Q的振动图象，则

A．t=0.15s时，质点Q的加速度达到负向最大 B．t=0.15s时，质点P的运动方向沿y轴负方向 C．从t=0.10s到t=0.25s，该波沿x轴正方向传播了6 m D．从t=0.10s到t=0.25s，质点P通过的路程为30 cm

15．在地质、地震、勘探、气象和地球物理等领域的研究中，需要精确的重力加速度g值，g

值可由实验精确测定。近年来测g值的一种方法叫“对称自由下落法”，它是将测g归于测长度和时间，以稳定的氦氖激光为长度标准，用光学干涉的方法测距离，以铷原子钟或其他手段测时间，能将g值测得很准，具体做法是：将真空长直管沿竖直方向放置，自其中O点向上抛小球又落至原处的时间为T2，在小球运动过程中经过比O点高H的P点，小球离开P点至又回到P点所用的时间为T1，测得T1 、T2和H，可求得g等于 A．

8HTT1222 B．

4HTT1222 C．

8HT2T12 D．

H4T2T12

16．为了迎接太空时代的到来，美国国会通过一项计划：在2050年前建造成太空升降机，就

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是把长绳的一端搁置在地球的卫星上，另一端系住升降机，放开绳，升降机能到达地球上，人坐在升降机里，在卫星上通过电动机把升降机拉到卫星上。已知地球表面的重力加速g＝10m/s2，地球半径R＝6400km，地球自转周期为24h。某宇航员在地球表面用体重计称得体重为800N，站在升降机中，当升降机以加速度a＝10m/s2垂直地面上升，这时此人再一次用同一体重计称得视重为850N，忽略地球公转的影响，根据以上数据不能．．求出的物理量是

A．可以求出宇航员的质量

B．可以求出升降机此时距地面的高度 C．可以求出升降机此时所受万有引力的大小

D．如果把绳的一端搁置在同步卫星上，可知绳的长度至少有多长

17．用电高峰期，电灯往往会变暗，其原理可简化为如下物理问题。如图所示，理想变压器副

线圈上，通过输电线连接两只相同的灯泡L1和L2，输电线的等效电阻为R，原线圈输入有效值恒定的交流电压，当开关S闭合时，以下说法中正确的是

A．原线圈中电流减小 B．R两端的电压增大 C．原线圈输入功率不变 D．副线圈输出电压减小

18．如图所示，平行于y轴的导体棒以速度v向左做匀速直线运动，经过半径为R、磁感应强

度为B的圆形匀强磁场区域，导体棒中的感应电动势ε与导体棒位置x关系的图象是

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第Ⅱ卷 必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

19．（18分）

（1）用游标上有50个小的等分刻度的游标卡尺测量一工件的直径，测量结果如图所示，此工件的直径为 cm．

（2）为锻炼身体，小明利用所学物理知识设计了一个电子拉力计，图A是原理图。硬质弹簧右端和金属滑片P固定在一起(弹簧的电阻不计，P与R1间的摩擦不计)。定值电阻R0=5Ω，a、b是一根长为5cm的均匀电阻丝，阻值R1=25Ω，电源电压恒定U=3V，电流表的量程为 O～0.6A。

①小明在电路中连入R0的目的是____________。

②当拉环不受拉力时，滑片P处于a端，闭合开关后电流表的读数为_________A。 ③已知该弹簧伸长的长度ΔL与所受拉力F间的关系如图B所示。开关S闭合后，当电流

表指针指在0.3A处，作用在拉环上水平向右的拉力为___________N。

R0

A a

R1 b

P

弹簧

拉环

△L/cm 6 5 4 3 2

A图

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1 0 200 400 图B

600 F/N

20．（15分）如图是为了检验某种防护罩承受冲击力的装置。M是半径为R=1.0m的固定于竖直

平面内的1/4光滑圆弧轨道，轨道上端切线水平，N为待检验的固定曲面，该曲面在竖直面内的截面为半径r0.69m的1/4圆弧，圆弧下端切线水

平且圆心恰好位于M轨道的上端点，M的下端相切处放置竖直向上的弹簧枪，可发射速度不同的质量m=0.01kg的小钢珠。假设某次发射的钢珠沿轨道恰好能经过M的上端点，水平飞出后落到曲面N的某一点上，取g=10m/s2。求： （1）发射该钢球前，弹簧的弹性势能EP多大？

（2）钢珠从M圆弧轨道最高点飞出至落到圆弧N上所用的时间是多少？（结果保留两位有效数字）

21．(19分)某电视台娱乐节目组在游乐园举行家庭搬运砖块比赛活动，比赛规则是：向行驶

中的小车上搬放砖块，且每次只能将一块砖无初速的放到车上，车停止时立即停止搬放，以车上砖块多少决定胜负．已知每块砖质量m0.8kg，小车上表面光滑且足够长，比赛过程中车始终受恒定牵引力F=25N作用，未放砖块时车以移v00.5m/s匀速前进．某家庭上场比赛时每隔T1s搬放一块，图中仅画出了比赛开始ls内车运动的vt图像。(g取10m/s2)求：

（1）小车的质量及车与地面间的动摩擦因数 （2）车停止对车上放有多少砖块

22．（20分）如图所示，在xoy平面内，第Ⅲ象限内的直线OM是电场与磁场的边界，OM与负

x轴成45°角．在x＜0且OM的左侧空间存在着负x方向的匀强电场E，场强大小为

0.32N/C； 在y＜0且OM的右侧空间存在着垂直纸面向里的匀强磁场B，磁感应强度大小为0.1T．一不计重力的带负电的微粒，从坐标原点O沿y轴负方向以v0=2×10m/s的初速度进入磁场，最终离开电磁场区域．已知微粒的电荷量q=5×10-18C，质量m=1×10-24kg，求：

（1）带电微粒第一次经过磁场边界的位置坐标； （2）带电微粒在磁场区域运动的总时间；

（3）带电微粒最终离开电、磁场区域的位置坐标．

23．（15分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，

能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子

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3

数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。 请回答下列问题：

（1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为_____________，其中含有的化学键类型为 。

（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的

主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为

（3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为 mol。

（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。 ①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质

②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

（5）250C时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是 。

（6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

该苛性钾溶液中KOH的质量是 。

24. （15分）运用化学反应原理研究以下问题：

（1）合成氨反应N2(g) +3H2(g)

2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入

0 t1

t2

t/s n/mol 0.06 0.03 DO－ DO3－

氩气，平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”),平衡常数K__________(填“变大”、“变小”或“不变”)；使用催化剂 反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。

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（已知25°CKsp[Mg(OH)2]1.81011,Ksp[Cu(OH)2]2.21020)[来

（3）在25℃时，将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)c(Cl)，则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；

且a 0.01(填“>”、“=”或“<”)。

（４）依据反应：Cu（aq）＋Fe（s）=== Fe（aq）＋Cu（s） 设计的原电池如图所示：

电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为 。

25．(15分)某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放人20 g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，

搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98％浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。 (1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。

同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③蔗糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键 ④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是 (填序号)；

(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

2+

2+

试回答下列问题：

①上图A中应选用下列装置 (填编号)。

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②B装置所装试剂是 ；D装置中试剂的作用是 ；E装置中发生的现象是 ；

③A装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为 ；

④F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是 ; 其反应的离子方程式是 。 26．回答下列Ⅰ、Ⅱ题

Ⅰ（15分）某同学为了探究不同条件对植物光合作用速率和呼吸作用速率的影响，做了如下实验：用8株有20片叶片、大小和长势相似的天竺葵盆栽植株，分别放在密闭的玻璃容器中，在不同实验条件下，利用传感器定时测定密闭容器中二氧化碳含量的变化。实验结果统计如下表，请分析回答下列问题：

编号 温度（℃） 光照强度（LX） 1 10 2 10 3 20 4 20 5 30 6 30 7 40 8 40 1000 0 5.0 5.1 1000 0 5.0 3.5 5.0 5.4 1000 0 5.0 1.9 5.0 5.9 1000 0 5.0 2.0 5.0 5.8 开始时CO2量（单位） 5.0 12ｈ后CO2量（单位） 4.5 （1）序号1、3、5、7可构成一个相对独立的实验组合，在该实验组合中，实验变量是________，需控制的无关变量是____________________________。

（2）序号2、4、6、8可构成另一个相对独立的实验组合，则该实验组合研究的的主题是： ___________________________。

（3）序号1、3、5、7在实验前后二氧化碳含量的变化值表示 。 （4）根据表中实验数据，在坐标图里绘制出不同实验条件（表中所示实验条件）下该植

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物的光合作用速率变化曲线（①光合作用速率用光合作用时对二氧化碳的吸收量表示；②请在横坐标上注明所表示的变量和具体数值）。

（5）如果用图（二）所示的装置来探究光照强度和光合作用速率的关系，且测量指标为装置中氧气含量的变化。则该装置需要作适当修改，具体修改措施是 。 若给该密闭装置通入C18O2,一段时间后，装置内是否可能出现18O2？ 。

Ⅱ．（10分）下图表示人进入寒冷环境后激素分泌调节的过程。据图回答：

CO2 5 吸收 4 量

单3 位() 2 1 0 -1 图（二）

(1)结构A是________，甲状腺分泌的激素通过________运输到达全身细胞，过程①～⑤中属于反馈调节的是______________ (填序号)。

(2)①～⑤中能促进人体产热的调节过程依次为_________ (填序号)，同时人体皮肤减少散热的生理反应为

_________________________________________________。 (只写一点) 27．（15分）（1）大多数雌雄异体的动物，其性别决定方式都是XY型。

人的X染色体稍大，Y染色体较小。如图表示某人X和Y染色体同源与非同源区段的比较图解，其中A与C为同源区段，B、D为非同源区段。

①若A段上有基因H，则C段相应位置可能有基因 。 此区段每对基因的遗传遵循 定律。

②如果此人B区段和D区段分别带有甲、乙两病的致病基因，请具体分析他与一个不携带

致病基因的正常女性结婚后，他们的子女中患病率的情况。

(2)假说——演绎法是现代科学研究中常用的一种科学方法。果蝇体表硬面长的毛称为刚

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毛，一个自然繁殖的直刚毛果蝇种群中，偶然出现了一只卷刚毛雄果蝇。已知这只卷刚毛雄果蝇与直刚毛雌果蝇杂交，F1全部直刚毛,F1雌雄果蝇随机交配，F2的表现型及比例是直刚毛雌果蝇：直刚毛雄果蝇：卷刚毛雄果蝇=2:1:1，此时最合理的假说是 ，依据这一假说进行演绎推理，设计一个最简单的杂交实验，实验设计思路是 ，如果后代出现的表现型及比例是 ，则假说是正确的。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案填写在答题卡选答区域的指定位置上。

28．[物理---选修理3-3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符

合题意。）

（1）做布朗运动实验，得到某个观测记录如图。图中记录的是 。（填选项前的字

母）

A．分子无规则运动的情况 B．某个微粒做布朗运动的轨迹

C．某个微粒做布朗运动的速度——时间图线

D．按等时间间隔依次记录的某个运动微粒位置的连线

（2）在绝热的气缸内封闭着质量、体积和种类都相同的两部分气体A和B（不计气体分子之间的作用力），中间用导热的固定隔板P隔开。若不导热的活塞Q在外力作用下向外移动时，下列论述正确的是 。（填选项前的字母） A．气体A压强减小，内能不变； B．气体B压强减小，内能不变； C．气体B压强减小，内能减小； D．气体A压强不变，内能不变

29．[物理---选修理3-5] （本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项

符合题意。）

（1）A、B两球在光滑水平面上沿同一直线、同一方向运动，A球的动量是5kg·m/s，B球的

动量是7kg·m/s，当A追上B球时发生碰撞，则碰撞后A、B两球的动量的可能值是 。（填选项前的字母）

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A P B Q A．－4 kg·m/s、14 kg·m/s B．3kg·m/s、9 kg·m/s C．－5 kg·m/s 、17kg·m/s D．6 kg·m/s、6 kg·m/s

（2）科学家发现在月球上含有丰富的23He（氦3），它是一种高效、清洁、安全的核聚变燃料，

其参与的一种核聚变反应的方程式为23He23He211H24He。关于23He聚变下列表述不正确的是 。（填选项前的字母） ．．．

A．聚变反应会释放能量

B．聚变反应产生的新核的核子的平均质量比23He的核子的平均质量小 C．聚变反应有质量亏损

D．目前核电站都采用23He聚变反应发电 30. 【化学—物质结构与性质】(13分)

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：

（1）上述六种元素中， 元素的原子的第一电离能最大，理由是： 。 （2）C元素原子的第一电离能 （填“>”“<”“=”）D，理由是： 。

（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 。 （4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是 （填“离子”“共价”）化合物。 （5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是： 。 31. 【化学—有机化学基础】(13分)

一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应。

（1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是

______________________ （不要求标出反应条件）。

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（2）工业上将一氯乙酸、2–丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的

结 构简式为____________________________________ ；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚[(CH3)2CHOCH(CH3)2]和________________________（填结构简式）。 （3）pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强。已知卤素原子对

饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性。25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下： 卤代酸 F3CCOOH pKa 0.23 Cl3CCOOH 0.65 BrCH2COOH 2.90 F2CHCOOH 1.24 ICH2COOH 3.18 FCH2COOH 2.66 CH3CH2CHClCOOH 2.85 卤代酸 ClCH2COOH pKa 2.86 CH3CHClCH2COOH CH2CH2CH2COOH 4.06 4.52 可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出2条即可）： ①____________________________________________________________________； ②____________________________________________________________________； 根据上述数据和规律判断， Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为_________________。 32.【生物--现代生物科技专题】（10分）

科学家已成功将人α一抗胰蛋白酶基因导入山羊，可通过转基因山羊分泌的乳汁来生产人α一抗胰蛋白酶。培育该转基因山羊的基本过程如下：

(1)为了鉴别人α一抗胰蛋白酶基因是否导入山羊受精卵中，基因表达载体中须含有_______________。

(2) 将基因表达载体导入山羊受精卵的最常用有效的方法是_________________________________。

(3) 山羊受精卵一般要培养到_______________________阶段，才能植入母体。 (4) 早期胚胎植入母体的技术称为___________________________________。 (5) 要检测转基因山羊分泌的乳汁是否含有人α一抗胰蛋白酶基因，可采用___________________方法。

参 考 答 案

1．B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.A 8.D 9.B 10.C 11.C 12.D 13．C 14．B 15．A 16．C 17．B 18．A

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19．（18分）

（1） 2.642（5分）

（2）①防止电流过大而烧坏电流表(或答保护电路)； （4分） ②闭合开关后电流表的读数为IUR0R13525A=0.1A； （4分）

③当电流为0.3A时变阻器连入电路中的电阻为：

R1=R—R0=U/I—R0=3V/0.3A—5Ω=5Ω

连入电路中的电阻线长度为L′=525×5cm=1 cm

则弹簧的伸长量为△L＝5cm－1 cm＝4cm 由图象可知拉力F=400N （5分） 20．（15分）

（1）设钢球的轨道M最高点的速度为v，在M的最低端速度为v0，则在最高点， 由题意得mgm

v2R ①（2分）

122从最低点到最高点，由机械能守恒定律得：由①②得：v0mv0mgR12mv ②（2分）

23gR ③ （2分）

设弹簧的弹性势能为EP，由机械能守恒定律得：

EP12mv0232mgR=0.15J ④ （2分）

（2）钢珠从最高点飞出后，做平抛运动xvt ⑤ （2分）

y12gt ⑥ （2分）

2222由几何关系xyr ⑦ （2分） 联立⑤、⑥、⑦得t =0.24s （1分）

21．（19分）

（1）开始比赛前车匀速运动，由FMg ① （2分） 放上第一块砖后车减速运动，加速度大小为a1，由图象得

a1vt0.2m/s ② （1分）

2对小车由牛顿第二定律mgMa1 ③ （2分）

由①②③式联立解得M10kg ④ （1分） 0.25 ⑤ （1分） (2)放上第一块砖后1s，车的速度为v1，加速度为a1

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v1v0a1T ⑥ （2分） amg1M

放上第二块砖后1s车的速度为v2 v2mg2v1a2T a2M

同理v3v2a3T

放上第n块砖作用1s后车速为vn，加速度为an

vnvn1anT ⑦ （2分） amgnnM ⑧ （2分）

由以上各式可得

vnv0(a1a2an)T ⑨ （2分）

将a1，a2„„an代入得：

vmgnv0M(123n) vmgn(n1)nv0M2 ⑩ （2分）

令vn0，解得n4.5，故车停前最多可以放5块 （2分）22．（20分）

（1）带电微粒从O点射入磁场，运动轨迹如图．

第一次经过磁场边界上的A点 2由qv0Bmv0r得 (2分)

rmv0qB4103m (2分)

A点位置坐标（-4×10-3m, -4×10-3m） (2分)

(2)设带电微粒在磁场中做圆周运动的周期为T 则t=t1OA+tAC=T344T (2分)

T=

2mqB (2分)

代入数据解得：T=1.256×10-5s 所以 t=1.256×10-5s (2（3）微粒从C点沿y轴正方向进入电场，做类平抛运动

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分) aqEm12 (2分 )

2xat12r (2分)

yv0t1 代入数据解得：y0.2m （1分） yy2r0.224103m0.192m （2分）

离开电、磁场时的位置坐标（0，0.192m） （1分） 23．（15分）

（1）离子键和共价键 (各2分，共4分)

（2）2I－+ ClO－+ H2O = I2 + Cl－+ 2OH－(3分) （3）0.01(2分)

（4）①③（多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）(2分) （5）c(OH_)+c(Cl_)=c(H+) (2分) （6）16.8g (2分) 24. （15分）

（1）向左， 不变；不改变(各1分，共3分)

（2）Cu(OH)2 (2分) Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ (3分) （3）中（1分） ＞（1分）

（4）Fe （1分）硫酸铜溶液或氯化铜溶液等（1分）；O2+2H2O+4e==4OH(3分) 25．(15分)(最后一个离子方程式3分，其余每空2分)

（1）②④ （2）①Ⅱ ②品红溶液或溴水溶液 检验SO2是否被除尽 溶液变浑浊

④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾 5CO＋6H++2MnO4

5CO2↑ +2Mn2++3H2O

-

-

解析：（1）浓硫酸使蔗糖炭化表现是浓硫酸的强氧化性和脱水性。（2）虚线框A应是浓硫酸使蔗糖炭化的装置，不需加热，炭化时蔗糖的体积会膨胀，故选Ⅱ装置。产生的气体有：CO2、SO2、CO，检验CO2之前应先检验并除去SO2。 26. （除标注外，其余每空2分） Ⅰ(15分)

（1）温度 光照强度、二氧化碳浓度等 （2）温度对植物呼吸作用（强度/速率）的影响

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（3）净光合作用所消耗的二氧化碳量 （4）（图2分）

（5）将蒸馏水改为二氧化碳缓冲液（碳酸氢钠），并设置 对照组（3分） 有可能

Ⅱ．（10分）（1）下丘脑 体液 ④⑤ （2）①②③ 汗液分泌减少或毛细血管收缩

27．（15分）（1）①H或h（2分，答全才得分） 基因的分离（2分）

②若B段为显性致病基因，则子女患病率为100%（2分（或 女儿均患甲病 儿子均患乙病）

若B段为隐性致病基因，则子女患病率为50%（2分）（或 女儿均为正常，儿子患乙病） （2）亲代生殖细胞中X染色体上基因隐性突变（2分） 选择F1中直刚毛雄果蝇与卷刚毛雌果蝇进行杂交（2分） 直刚毛雌果蝇：卷刚毛雄果蝇 = 1：1（3分）

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案填写在答题卡选答区域的指定位置上。 28．（12分）

（1）D （2）C （各6分，共12分） 29．（12分）

（1）B （2）D （各6分，共12分） 30. 【化学—物质结构与性质】(13分)

（1）F(2分)，其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子。(2分)

（2）>(1分)，Mg原子最外层3s轨道处于全满,3p轨道处于全空，是相对稳定的结构。(2分)

（3）Mg、Al、P、S、O、F。（2分）

（4）MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物。（2分） （5）H2SO4、H3PO4、Al(OH)3、Mg(OH)2。（2分） 31. 【化学—有机化学基础】(13分)

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（1）ClCH2COOH + →－CH2COOH ＋HCl（3分）

（2）ClCH2COOCH(CH3)2 （2分）；CH3CH=CH2 （2分）

（3）①一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱。 ②含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强。

③卤素原子离羧基越远，一卤代饱和脂肪酸的酸性越弱。（任写两个）（各2分共4分） 2.86~0.65（或2.86~1.24）（2分） 32．(10 分 )

(1) 标记基因 (2 (2) 显微注射技术 (2 (3) 囊胚或桑椹胚 (2 (4) 胚胎移植 (2 (5) 抗原一抗体杂交 (2

第19页（共19页） 分 ) 分 ) 分 ) 分 ) 分 )