工程化学练习题库(1)

工程化学练习题库

一、是非判断题

1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。（×）

2. 温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。（√）

3. 1mol ，100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。（×）

4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。（×） 5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。（√）

6. 某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。（×） 7. 一个相就是一种物质。(×) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×)

9. 某可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。(×)

10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。(×) 11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（√）

12. 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（√） 13. ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（×）

14. 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（√）

15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（×） 16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。（√）

17. 恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU（×）

18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。（×）

19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。（√）

20. 催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。（√） 21. 反应的焓变ΔrHmθ就是反应的热效应。（×）

22. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。(×)

23. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×)

24. Ba2+ 是重金属离子，但BaCO3 因其溶解度小，所以像BaSO4 一样，可口服作造影剂。 （×） 25. CH3Cl中的C原子属sp3 等性杂化。 （√） 26. 已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K 随温度升高而增大。 （√）

二、选择题

1. 下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是（A）

实用文档

A.NaOH B.Na2S C.MgO D.CaCl2

2．Al的最外层电子排布是 ( B )

A．3p3 B. 3s23p1 C. 3s13p2 D. 3s3

3．下列物质中，其分子具有直线形几何构型的非极性分子是（ D ） A． CH4 B. H2O C.BCl3 D. CO2

4．某电池反应①Zn(s)+ Cu2+(1mol/dm3)=Zn2+(1mol/dm3)+ Cu(s)的电动势为 E1；另一电池反应②2Zn(s)+ 2Cu2+(1mol/dm3)=2Zn2+(1mol/dm3)+ 2Cu(s)的电动势为E2,则E1和E2比值为( A )

A．E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25 D. E1/E2=2 5．下列物质酸性最强的是（ D ）

A.H3PO4 B.H3AsO4 C.H2SO4 D. HClO4

6. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是： ( C )

A. C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2 B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2 C. CaCl2—NaCl—HAc— C6H12O6 D. CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O6

7. 已知反应A + B =2C的标准平衡常数为K1Ө ，那么反应2A + 2B = 4C在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为( D )

1/22

A. K2Ө=K1Ө B. K2Ө= (K1 Ө) C. K2 Ө = 1/2 K1 Ө D. K2 Ө = (K1 Ө) 8、下列物质中熔点最高的是 ( A )

A、SiC B、SnCl4 C、AlCl3 D、KCl 9.在由氢气、氮气、氧气和水组成的系统中含有 ( C ) A．一个相 B．二个相 C．三个相 D．四个相 10．晶格能的大小，常用来表示（ B ）

A.共价键的强弱 B.金属键的强弱 C.离子键的强弱 D.氢键的强弱 11．Si的最外层电子排布是 ( B )

A．3p4 B. 3s23p2 C. 3s13p3 D. 3s4

12．下列物质中，其分子具有三角形几何构型的非极性分子是（ D ） A． CH4 B. H2O C.BCl3 D. CO2

13．常温下，往0.1mol·dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是 ( C )

A．HAc的Kaθ值增大 B. HAc的Kaθ值增大 C. 溶液的pH值增大 D. 溶液的pH值减小 14．下列各种氢化合物中不含有氢键的是 ( A ) A.CH4 B.H2O C.H3BO3 D.HF 15．下列分子中电偶极矩为零的是（ B ）

A.H2O B.CCl4 C.CH3COOH D. NH3

16. 根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 ( D ) A.NH4+ B. H2CO3 C. H3O+ D. H2O

17. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是： ( C )

A. C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2 B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2 C. CaCl2—NaCl—HAc— C6H12O6 D. CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O6 18.对于某一化学反应,下列哪种情况下该反应的反应速率越快 ( D ) A、ΔrG越小 B、ΔrH越小 C、ΔrS越小 D、Ea越小

实用文档

19.在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3中，中心离子的配位数为( B ) A．4 B．6 C．9 D．12

20.pH=2的溶液中的H+离子浓度是pH=6的溶液中H+ 离子浓度的（ D ）

A、4倍 B、40倍 C、4000倍 D、10000倍 21.298K，稳定态单质的Sm0（ B ）

A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、以上三种情况均可能 22.反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ D ）

A、增加O2的分压 B、升温 C、加催化剂 D、减少CO2的分压 23.下列反应（1）N2O4(g) ═ 2NO2(g) K10

1(2)2N2O4(g) ═ NO2(g) K20

(3)2NO2(g) ═ N2O4(g) K30

它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ C ）

1 A、K10=K20=K30 B、K10=2K20=2K30

1

C、K30=k101=(k2)2 D、K10=2K20=4K30

0124.杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（ D ）

A. 等性SP2杂化轨道 B. 不等性SP2杂化轨道 C. 等性SP3杂化轨道 D. 不等性SP3杂化轨道 25.H2PO4-的共轭碱是（ B ）

A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D. OH-

26.根据φ0（Ag+/Ag）=0.80V, φ0(Cu2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（ D ） A、 大于0.80V B、小于0.34V C、大于0.80V或小于0.34V D、0.34V～0.80V

0

27.若升高温度后，反应的K值升高，则此反应（ A ） A. △rHm0>0 B. △rHm0<0 C. △rSm0>0 D. △rSm0<0

28.298K，下列反应的△rGm0等于AgCl(S)的△fGm0的为（ B ） A、 2Ag(S)+Cl2(g) ═ 2AgCl(S)

1 B、 Ag(S)+ 2Cl2(g) ═ AgCl(s)

C、 Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s) D、Ag+(aq)+Cl-(aq) ═ AgCL(s)

29.下列分子中，偶极矩最大的是（ C ） A、 HCl B、 H2 C、 HF D 、CO2

130.已知298K时，Zn(S)+ O2(g)=ZnO(S) △rHm0=-351.5KJ·mol-1

2

实用文档

10-1

O2(g)= HgO(s) △rHm=-90.8KJ·mol2

则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm0为（ B ）

A 、 442.3KJ/mol B 、260.7KJ/mol C 、–442.3KJ/mol D、-260.7KJ/mol 31.已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2

溶液中的溶解度S是（ A ）

A 、4.96×10-6 mol·dm-3 B、 4.96×-8mol·dm-3

C、 4.96×10-5 mol·dm-3 D、 7.04×10-3 mol·dm-3

32.配离子[Ag（NH3）2]+的空间构型为（ B ）

A、 四面体 B、直线型 C、V型 D、八面体 33.在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为（ C ）

A、+2 和2 B、+4和 4 C、+2和 4 D、+2和 2 34.在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为（D ） Hg(l)+

A 、8 B、 4+lg2 C 、4+2 D、4+lg2

35.配合物K[CrCl4·(NH3)2]的名称是（ A ）

A、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾 B、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾 C、 四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾 D、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾 36.下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（C）

A、 He>Ne>Ar B、 HF>HCl>HBr C、 CH40

A 、φ0(Ag(NH3)2+/Ag) B、φ0 (Ag(CN)2-/Ag) C、 φ（AgI/Ag） D 、φ0(Ag+/Ag) 38.活化能的降低，主要是达到 目的 （ A ） a，提高反应速率 b，平衡向正方向移动 c，平衡向反方向移动 d，增大反应热效应

39.能耐受高频率的电绝缘材料为 （ C ）

a，聚苯乙烯 b，异戊二烯 c，聚四氟乙烯 d，聚氯乙烯

40. 27Co的三价正离子Co3+ 的外层电子排布式的正确写法是 （ C ） a，3ds1 b，3d44s2 c，3s23p63d6 d，3ds2 41.Na2[CaY] 的配位数是 （ A ） a，6 b，4 c，3 d，1

42.在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是 （ D ） a，环己酮 b，丙酮 c，乙醛 d，三氯甲烷

43.下述分子中的中心原子采取 sp3 等性杂化的是 （ A ） a，CH3Cl b，NH3 c， H2O d，PH3

44.可用做免拆外科手术缝合线的纤维是 （ A ） a，聚乳酸 b，尼龙 c，涤纶 d，聚四氟乙烯

45.下列碳化物中，硬度最大、熔点最高、稳定性最好的是 （ A ） a，TiC b，VC c，Fe3C d，Co3C 46.日常生活中，用于水管接头密封的“生料带”的主要成分的化学名称是 （ C ） a，聚乙烯 b，聚氯乙烯 c，聚四氟乙烯 d，聚二甲基硅氧烷

实用文档

47.下列化合物中，哪一种不属于ABS的单体 （ D ） a，丙烯腈 b，丁二烯 c，苯乙烯 d，异戊二烯

48.下列含铁化合物中，哪一种可做补铁制剂 （ C ） a，硫酸铁 b，氧化铁 c，葡萄糖酸亚铁 d，四氧化三铁

三、填空题

1. 对于反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△rHmθ(298.15K)=-92.2kJ·mol-1,若升高温度，则下列各项将如何变化（填写：不变；基本不变；增大或减少）

△rSmθ 基本不变 ; △rHmθ 不变 ; △rGmθ ; Kθ 减小 ; ν(正) 增大 ; ν(逆) 增大 .

2. 根据一个配体提供的配位原子数目的不同，配体可分为：

单齿配体 、 多齿配体 。 3. 给下列配位化合物命名:

[Ag(NH3)2]Cl 氯化二氨合银（I） ; K3[Fe(CN)6] 六氰合铁（III）酸钾 4. 有下列原电池:

(-)Zn|Zn2+(1mol/dm3) ||Cu2+(1mol/dm3)|Cu(+), 该原电池的负极反应为_Zn-2e=Zn2+_ ； 正极反应为______Cu2++2e=Cu__ ___。 5. 比较SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4熔点高低;

SiF4-1-1

A. 1mol.KgNaCl B. 1mol.KgC6H12O6 C. 1 mol.Kg-1 H2SO4 D. 0.1mol.Kg-1HAc E. 0.1mol.Kg-1NaCl F. 0.1mol.Kg-1C6H12O6

G. 0.1mol.Kg-1CaCl2

7. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆ rHm_<0__(>或<或=0)。 8. 热力学第一定律的数学表达式 △U=W+Q

9. 配位化合物K2[PtCl6]配位数是 6 、配离子的电荷数是 2-

增大

10. 已知反应：S(s)+ O2(g) = SO2(g)的ΔrHm (298.15K) = -196.83kJ· mol－1和

反应S (s)+ 3/2O2(g) =SO3(g)的ΔrHm (298.15K) = -395.72kJ· mol－1，则 SO2(g) + 1/2O2(g) =SO3(g)的ΔrHm (298.15K) = __-198.___ kJ· mol－1

。

11．若主量子数为n=3，那么角量子数L可以取的数值为 0 ,1 ,2 12. 写出该化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准平衡常数Kθ= c 2(NH 3)/ c 3(H 2)

×c(N 2)

ө

ө

ө

13. 原电池中正极进行 还原 （填氧化或还原）反应，电解池中 阴 级进行还原反应。

14. 已知大气污染物NO的氧化反应：2NO+O2=2NO2为基元反应，则其速率方程为ν= k{c(NO)}2·c(O2) ，此反应为 三 级反应。 15. 电子衍射实验证实了德布罗意关系式：λ=h/mv，充分说明了电子具有

实用文档

波动 性。 16. 有下列原电池:

(-)Zn|Zn2+(1mol/dm3) ||H2+(1mol/dm3)| H2(p)|Pt(+), 该原电池的负极反应为_Zn-2e=Zn2+_____ 正极反应为____H2++2e=H2__________ __。

17. 化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念，前者属于 化学动力学 ; 后者属于 化学热力学 范畴的问题。

18. CO分子间存在着 取向力、诱导力、色散力 等三种分子间力，其中以 色散力 力为主。

19.常用塑料的Tg比室温 高 ，所以它在室温下呈 玻璃 态。

20. Ag2CrO4的Ksp0=9.010-12,AgCl的Ksp0=1.5610-10,在含有0.01 mol·dm-3的Na2CrO4和0.10mol·dm-3NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀的是 AgCl

21.在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势 增大 ；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势 变小

22. 在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量子数不同的各个原子轨道，能量 相同 这些轨道称为 等价 轨道 23. NH3、PH3、AsH3三种物质，分子间色散力按 AsH3、PH3、NH3 顺序递减，沸点按 NH3 、AsH3、 PH3 顺序递减

24. 在 0℃ 时，一只烧杯中盛有水，水上面浮着两块冰，此时水和冰组成的系统中有 两 相；撒入食盐后，保持系统的温度仍为 0℃ 不变，直至冰和食盐全部溶解，（此时，冰点下降），此时系统中有 一 相；如果再加入一些 AgNO3 溶液，此时系统有 两 相；如果还加入一些 CCl4，此时系统为 三 相。（注：不计空气）

25. 高分子材料老化，大致有 光氧老化 ， 热氧老化 ， 化学试剂作用下的老化 等过程较为常见。

26. K6[Cu(P2O7)2]的名称为 二焦磷酸合铜 (II) 酸钾 ， Cu2+ 为中心原子， [Cu(P2O7)2]6– 是内界， P2O74– 是配体， K+ 是外界。

27. 29Cu的外层电子排布式是 3d10 4s2 ；Cu2+ 的外层电子排布式是 3s2 3p6 3d9 ，未成对电子数是 1 。

四、简答题

1、根据下列电池反应，写出该原电池中正、负电极的电极反应，并用图示表示该原电池。

5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O 负极 5Fe2+－5e-=5Fe3+

正极 MnO4-＋5e-＋8H+=Mn2++4H2O

图示表示 (-)Pt| Fe3+(cӨ),Fe2+(cӨ)||MnO4-(cӨ),H+(0.1mol/L)|Pt(+)

2、下列各种元素各有哪些主要氧化值？并各举出一种相应的化合物。

（1）Cl -1、+1、+3、+5、+7 HClO （2）Pb +2、+4 PbO2 （3）Mn +2、+4、+6、+7 K2MnO4

3、下列各物质的分子间，分别存在何种类型的分子间作用力？

实用文档

（1）H2 色散力 （2）SiH4 色散力 （3）CH3COOH 色散力、诱导力、取向力 (4)CCl4 色散力 (5)HCHO 色散力、诱导力、取向力

4、写出下列给物质的共轭酸

-

（a）CO32- HCO3（b）HS- H2S （c）H2O H3O+ （d）HPO42- H2PO4（e）NH3 NH4+

-

5、定性判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值，并说明理由。 （1）溶解少量食盐于水中 负值 食盐可以自动地溶解在水里,但不会自动的恢复原样

（2）碳与氧气反应生成一氧化碳 负值 因为碳燃烧放出热量,散发到空间中

6、比较离子晶体CaO，MgO，KF，NaF熔点高低。 MgO>CaO>NaF>KF

原因：离子半径、离子电荷

7、比较0.1mol· Kg-1C6H6，0.1 mol· Kg-1CaCl2，0.1mol· Kg-1 NaCl水溶液凝固点高低。

凝固点从高到低的顺序为

0.1mol· Kg-1C6H6 > 0.1mol· Kg-1 NaCl > 0.1 mol· Kg-1CaCl2 原因：凝固点降低的幅度与溶液中不挥发性溶质质点浓度成正比。

8、比较28Ni，29Cu，30Zn未成对电子数的多少。

28Ni的外层电子排布式为3d8 4s2，所以未成对电子数是2 29Cu的外层电子排布式为3d10 4s1，所以未成对电子数是1 30Zn的外层电子排布式为3d10 4s2，所以未成对电子数是0

9、比较 H2O(s)、H2O(l)、H2O(g) 的熵值大小。

熵值从大到小的顺序是 S [H2O(g)] > S [H2O(l)]> S [H2O(s)] 因为熵值是系统混乱度的量度

10、根据Ks 值，比较 (A)BaSO4 (B)PbSO4 (C)PbI2 在纯水中的溶解度大小。 在纯水中的溶解度从大到小 (C) PbI2 > (B) PbSO4 > (A) BaSO4

11、比较下述晶体的熔点高低：(A) NaCl (B)KCl (C)CaO 。 熔点 (C) CaO > (A) NaCl > (B) KCl

12、比较浓度均为0. 1 mol·L―1的 (A)C6H12O6 (B)NaCl (C)Na2SO4 水溶液的凝固点高低。

凝固点从高到低 (A) C6H12O6 > (B) NaCl > (C) Na2SO4

13、已知反应 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+ 和Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+ / Fe2+ （B）Fe2+ / Fe （C）Cu2+ / Cu 三个氧化还原电对的电极电势大小。

实用文档

(A) E( Fe3+/Fe2+) > (C) E( Cu2+/Cu) > (B) E( Fe2+/Fe)

五、计算题

92.22kJmol1 1. 已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) ≒2NH3(g)； rHm若298.15K时K1θ=6.0×105，试计算700K时平衡常数K2θ。

2. 在常温下，计算0.100mol·dm-3NaAc溶液的H+浓度及其pH。 已知NaAc的Kbθ=5.68×10-10。

3. 测得某铜锌原电池的电动势为1.06V,并已知其中c（Cu2+）=0.02mol·dm-3，φθ(Zn2+/Zn)=-0.7618V, φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V。问该原电池中c(Zn2+)为多少？ 4. 试用标准摩尔生成焓的数据，计算电池反应：Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s),的ΔrHmθ（298.15K），并简要说明其意义。

已知298.15K下，ΔfHmθ（Zn）=0，ΔfHmθ（Cu2+）=.77kJ·mol-1

ΔfHmθ（Zn2+）=-153.kJ·mol-1，ΔfHmθ（Cu）=0

5.今有两种溶液，一为3.6g葡萄糖(C6H12O6)溶于200g水中；另一为20g未知物质溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。（M（C6H12O6）=180g/mol）

6.要配制这pH为5的缓冲溶液，需取多少克NaAc·3H2O固体溶于300cm3

0.50mol·dm-3醋酸溶液中（设加入固体后溶液体积不变）？ （M（NaAc·3H2O）=136g/mol;PKa0(HAc)=4.75）

3-3+

7.向1.0dm的0.1 mol·dm [Ag(NH3)2]溶液中加入KBr固体（设溶液体积不变），使Br-离子浓度为0.1mol/dm3,问能否生成AgBr沉淀？（Ks0[Ag(NH3)2]+=1.6107） 8.判断反应2Fe2++I2 ═ 2Fe3++2I-进行的方向，已知C(Fe2+)=0.001mol/dm3,C(I-)=0.001mol/dm3,C(Fe3+)=1mol/dm3,

φ0(Fe3+/Fe2+)=0.77V, φ0 (I2/I-)=0.535V。

2―

9. 求298.15K时，反应 2Ag(S2O3)23― + S2― Ag2S + 4 S2O3 的平衡常数，并判断该反应进行的程度。

10. 现有250 ml浓度为1. 0 mol·L―1的 NaAc 溶液，欲配制500 ml pH值为5. 0的缓冲溶液，需加6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液多少毫升?（7分）