四川省成都市2016-2017学年高一化学下学期半期考试试题(含解析)

考试时间：90 分钟 满分：100 分

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 K—39

Br—80

第Ⅰ卷 选择题(共 42 分)

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分）

1．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有 质子

数或中子数为奇数的原子核才有 NMR 现象。下列原子均可产生 NMR 现象的是( ) A．18O、31P、131I B．元素周期表中第 15 列所有元素的原子 C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第一周期所有元素的原子 【答案】B 【解析】

试题分析：A．O质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象，错误；B．元素周期表中VA族

所有元素的原子的质子数都是奇数，故均可产生NMR现象，正确；C．12C质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象，错误；D．元素周期表中第一周期He元素的原子质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象，错误。 考点：考查核磁共振在原子测定的应用的知识。

2．化学对工业、农业及人们的生活有着非常重要的作用，下列有关描述中正确的是( )

A．煤和石油等化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

B．石蜡油加热生成烯烃的实验中，需加入碎瓷片，其目的是防止石蜡油暴沸 C．用于食品包装的聚乙烯是混合物，没有固定的熔点

D．工业上常用乙烯水化法制取乙醇，即在一定条件下乙烯与水发生取代反应生成了乙醇 【答案】C

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3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是( )

A．次氯酸的结构式：H—O—Cl

B．丙烷分子的比例模型示意图：C．氟化铵的电子式： D．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 【答案】A

【解析】A．次氯酸分子内存在H—O、O—Cl键，其结构式为H—O—Cl，故A正确；B．丙烷

分子的比例模型示意图为，为丙烷的球棍构型，故B错误；C．氟

化铵的电子式为误；答案为A。

，故C错误；D．丙烯的结构简式为CH2CH=CH3，故D错

【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：

阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。

4．碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途，关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )

A．都是电和热的良导体 B．从 Li 至 Cs，熔点逐渐降低

C．都是柔软的银白色金属（铯略带金色） D．都可以保存在煤油中 【答案】D

【解析】A．碱金属是活泼金属，均为电和热的良导体 ，故A正确；B．碱金属随核电荷数的

递增，单质熔点递减，故B正确；C．碱金属硬度较小，为银白色金属（铯略带金色），即碱金属都是柔软的银白色金属（铯略带金色），故C正确；D．Li的密度小于煤油，Li不能保存在煤油中，其它的碱金属可以保存在煤油中，故D错误；故选D。 5．下列各物质同分异构体最多的是( )

A．戊烷 B．C3H6Cl2 C．邻二甲苯 D．2 —丁烯 【答案】C

【解析】A．戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体；B．C3H6Cl2有四种同分异构体；

C．邻二甲苯属于芳香烃有三种同分异构体，另有立方烷上一个乙基（一种）或二个甲基（三种）的同分异构体，共七种；D．2 —丁烯属于烯烃有二种，属于环烷烃有二种共四种同分异构体；故答案为C。

【点睛】同分异构体的书写规律：书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免

干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：①主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对；②按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写，(烯烃要注意“顺反异构”是否写的信息)；③若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。

6．关于 F、Cl、Br、I 性质的比较，下列说法不正确的是( )

A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．沸点：I2 < Br2 < Cl2 C．酸性：HIO4< HBrO4 < HClO4 D．与氢气反应的剧烈程度：I2 < Br2 < Cl2 【解析】A．原子最外层的电子数不会随核电荷数的增加而改变，都是7，故A错误；B．Cl、

Br、I单质颜色依次是黄绿色，红棕色和紫黑色，即单质颜色随核电荷数的增加而加深，故B正确；C．非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，HClO4酸性最强，故C错误；D．非金属性越强，越易与氢气化合物，F2最易与氢气反应，故D错误；故选B。 7．下列有关说法正确的是( )

A．原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表ⅡA 族

B．主族元素 X、Y 能形成 XY2 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小 D．同主族元素形成的氧化物化学键类型均相同 【答案】B

【解析】A．ⅡA族元素最外层电子数为2，但氦原子只有2个电子，为零族元素，过渡元素

中一些元素原子最外层电子数也为2，故A错误；B．主族元素 X、Y 能形成 XY2型化合物，则可能是CO2、MgCl2， X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5，故B正确；C．离子结构电子层数越多，离子半径越大，离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则

S大于Cl，故C错误；D．H与Na同主族，H2O分子内存在共价键，而，Na2O存在离子键，故D错误；答案为B。 8．下列叙述不正确的是( )

①分子内一定含有共价键 ②离子键就是阴、阳离子的静电引力

③碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 ④非金属原子间不可能形成离子化合物 ⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物 ⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用 ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．①②④⑥ B．①②③④⑦ C．③④⑤⑥ D．全部都不正确 【答案】A

【解析】①分子内不一定含有共价键，如稀有气体的单质分子，故错误；②离子键是阴阳离

子之间的静电作用力，包括静电排斥和静电吸引，故错误；③Na、Mg、Al金属性依次减弱，则碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3，故正确；④铵盐为离子化合物，全部由非金属性元素组成，故错误；⑤活泼金属与活泼非金属之间可形成离子键，故正确；⑥水分子很稳定，是因为水分子内存在很强的共价键，与氢键无关，故错误；⑦同主族核电荷数增大，金属性增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确；答案为A。

【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子

化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。 9．下列对一些客观事实和理论解释正确的是( )

2--

【答案】C

【解析】A．金属性越强越易失电子，与失电子数目无关，故A错误；B．元素的非金属性越

强，氢化物越稳定 ，故B错误；C．离子晶体熔融状态下能导电，即存在离子键，故C正确；D．ⅣA族的Pb为活泼金属，是导体，故D错误；答案为C。 10．下列有关物质的组成与结构的说法正确的是( )

A．1 mol 庚烷分子中含共价键 23 NA B．所有烷烃分子中均存在极性键和非极性键 C．C2H4、C2H4Br2、CH2Cl2 均只能代表一种物质

D．A、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，则 A 和 B 最简式一定相同 【答案】D

【解析】A．C7H16分子内含有6个碳碳键和16个碳氢键，1 mol 庚烷分子中含共价键 22 NA，

故A错误；B．甲烷分子中只存在极性键，不存在非极性键，故B错误；C．C2H4、CH2Cl2 均代表一种物质，而C2H4Br2存在同分异构体，故C错误；D．A、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，氢的质量分数也相同，则 A 和 B 最简式一定相同，故D正确；答案为D。 11．下列有关物质结构的说法正确的是( )

A．71 g KO2 中所含离子数为 1.806×1024

B．标准状况下，22.4 L 环己烷分子中含 7.224×10 个 C－H 键 C．C2H4 分子中极性键和非极性键的比值为 4:1

D．COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 【答案】C

【解析】A． KO2 中含有K+和O2-，71 g KO2 的物质的量为1mol，所含离子数为 1.204×1024，

故A错误；B．标准状况下，环己烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．C2H4 分子含有4个C—H键为极性键，碳碳双键为非极性键，极性键和非极性

24

键的比值为4:1，故C正确；D．B原子最外层只有3个电子，形成三个共用电子对后只有6个电子，达不到8 电子稳定结构，故D错误；答案为C。

12．X、Y 为短周期元素，已知 aXn－比 bYm＋多两个电子层，则下列说法中一定正确的是

( )

A．Y 元素为 Na 元素 B．X 只能位于第 3 周期 C．a＋n－b＋m＝10 D．Y 可能位于第 2 周期 【答案】D

【点睛】注意把握原子结构与元素在周期表中的位置的关系，难点是通过讨论判断X与Y可

能存在的情况，X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，X可能为二、三周期元素，Y可能为一、二周期元素，如X为第二周期元素，则Y只能为第一周期元素，则Y只能为H，X可能为N、O、F等，如Y为第二周期元素，可为Li、Be等元素，则X可能为S、Cl等元素，以此解答该题。

13．下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是( )

A．乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 B．氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C．只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D．苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯 【答案】C

【解析】A．乙烯的量未知，容易引人杂质气体，故A错误；B． 氯气与甲烷在光照条件下发

生取代反应，反应过程不可能控制在某一部，四种取代产物均有，故B错误；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不与溴反应，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，生成油状液体，碘化钾与溴

发生氧化还原反应生成碘，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D．苯与液溴混合后加入 FeBr3，发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不发生化学反应，故D错误；答案为C。 14．砷(As)是广泛分布于自然界的非金属元素，其化合物用于制造农药、防腐剂等。已知 它

位于第四周期，与 N 同主族。关于砷的说法中不正确的是( ) A．原子序数为 33 B．稳定性：AsH3 > NH3

C．与 Se 单质相比，As 更难与氢气化合 D．半径：砷原子>磷原子 【答案】B

【解析】A．砷是第四周期ⅤA族元素，其原子序数为 33，故A正确；B．As的非金属性比N

弱，则氢化物的稳定性：AsH3 ＜ NH3，故B错误；C．As的非金属性比Se弱，与 Se 单质相比，As 更难与氢气化合，故C正确；D．同周期核电荷数大，原子半径大，则原子半径：砷原子>磷原子，故D正确；答案为B。 15．下列有关实验的说法中，正确的是( )

A．钾的燃烧实验需用到的实验仪器除镊子、坩埚外，还需 2 种仪器即：三脚架和酒精灯

B．向盛 Na2SiO3 溶液的试管中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去。2 min后，试管里出现凝胶，则说明非金属性：Cl>Si

C．金属性 K>Na，则钾可将 NaCl 溶液中的 Na 置换出来 D．欲鉴别乙烯和乙烷，可将二者分别通入高锰酸钾酸性溶液 【答案】D

【解析】A．移动坩埚需要坩埚钳，故A错误；B．此实验只能证明盐酸比硅酸酸性强，但HCl

不是氯的最高价氧化物的水化物，无法判断非金属性强弱，故B错误；C． K、Na均为活泼金属，能与水溶液中的水反应，故C错误；D．乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而乙烷不能，故D正确；答案为D。

16．短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如右图。下列说法正确的是( )

A．若 X 通过共用三对电子可形成 X2 分子，Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族

B．若 X、Y、Z 都是金属，则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱 C．若它们原子最外层电子数之和为 13，则它们均为非金属元素

D．若 X、Y、Z 都是非金属，则三者形成的简单氢化物中，Z 的氢化物沸点 最高 【答案】C

【解析】A．若 X 通过共用三对电子可形成 X2分子，则X为氮元素，Z 为S元素，在周期表

中的位置是第三周期ⅥA族，故A错误；B．若 X、Y、Z 都是金属，其中X如为Be，则Y为Mg、Z为Al，它们的最高价氧化物的水化物均不是强碱，故B错误；C．若它们原子最外层电子数之和为 13，则X为C、Y为Si、Z为P，均为非金属元素，故C正确；D．若 X、Y、Z 都是非金属，如X为O、Y为S、Z为Cl，因H2O分子间存在氢键，其沸点是三者形成的简单氢化物中最高的，故D错误；答案为C。

17．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴 定

一些文物的年代；B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数 等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

下列说法中，正确的是( )

A．B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强 B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的盐 C．向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D．A 的氢化物在常温下一定为气态 【答案】C

【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定

一些文物的年代，则A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，且C原子序数大于B而小于D，所以C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素；A．HClO4是最强含氧酸，故A错误；B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含Na元素，不一定是钠盐，故B错误；C．Mg与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，所得反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，故C正确；D．碳 的氢化物是烃，随碳原子数的增加，常温下有气态烃、液态烃和固态烃，故D错误；答案为C。

18．下列关于甲烷、乙烷、乙烯的叙述正确的是( )

A．等质量的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是甲烷

B．相同状况下，同体积的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是乙烯

C．甲烷和乙烷不论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量也是定值

D．在标准状况下，上述三种物质的混合物和足量氧气混合点燃，反应前后气体体积不变 【答案】A

【解析】A．若烃为CxHy，同质量的物质燃烧耗O2量为×（x+），显然甲烷消耗氧气最多，

大小顺序为甲烷＞乙烷＞乙烯，故A正确；B．设有机物的化学式为CxHy，等物质的量的有机物其耗氧量：（x+），则相同体积即等物质的量物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞甲烷，故B错误；C．甲烷和乙烷最简式不同，则总质量一定，完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量不是定值，故C错误；D．在标准状况下，混合气体和足量氧气混合点燃，反应前后气体体积不变说明平均氢原子数目为4，但甲烷、乙烷、乙烯的混合气体的平均组成中平均氢原子数不可能是4，故D错误；答案为A。

19．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Y 与 W 同主族，物质 A、B、C 均由其

中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应 A+2B = C+2H2O。下列推断正确的是( )

A．Y 与 Z 位于同一周期 B．单质的氧化性：Y < W C．简单离子半径：W > Y > Z > X

D．物质 D 由上述四种元素构成，1 mol D 中含有的离子数目一定为 3 NA 【答案】C

【解析】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S；A．Y与Z分别位于第二周期、第

三周期，故A错误；B．非金属性O＞S，则单质氧化性：Y＞W，故B错误；C．S2-比O2-、Na多一个电子层，离子半径大，O、Na离子结构相同，核电荷数大离子半径小，则简单离子半径：S2- > O2- > Na+ > H+，故C正确；D．物质 D 由上述四种元素构成，可能是NaHSO4或NaHSO3，含有的离子为Na+和HSO4-或HSO3-，1 mol D 中含有的离子数目一定为2 NA，故D错误；答案为C。

+

2-+

【点睛】把握元素化合物知识、中和反应为解答的关键，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的

短周期主族元素，Y与W同主族．物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A+2B═C+2H2O，则Y为O，W为S，X为H，Z为Na，反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，以此来解答。 20．关于 CH3—CH=CH—

—CH=CH—CH3 分子结构的下列叙述，正确的是( )

A．除苯环外的其余碳原子有可能在一条直线上 B．1 mol 该物质与足量溴水反应，消耗 5 mol Br2 C．1 mol 该物质完全燃烧消耗 16 mol 氧气 D．该分子最多有 22 个原子在同一平面内 【答案】D

【解析】A．碳碳双键提供的是平面结构，不是直线结构，除苯环外的其余碳原子不可能都在

一条直线上，故A错误；B．苯环不能与溴发生加成反应，碳碳双键可与溴发生加成反，则1 mol 该物质与足量溴水反应，消耗 2 mol Br2，故B错误；C．此有机物的分子式为C12H14，1 mol 该物质完全燃烧消耗 氧气（12+）×1mol=15.5 mol，故C正确；D．苯环和碳碳双键均能提供平面结构，二个甲基中的碳原子和一个氢原子最多可在同一平面内，则该分子最多有 22 个原子在同一平面内，故D错误；答案为D。

【点睛】该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、

乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的

分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋

转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。

21．某有机物的结构简式如图，下列该有机物的说法不正确的是( )

A．该化合物分子式为 C12H14ON2 B．1 mol 该物质可与 5 mol H2 加成

C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 D．能在一定条件下发生加聚反应得到多种高聚物 【答案】C

【解析】A．由结构简式可知该化合物分子式为 C12H14ON2，故A正确；B．碳碳双键和苯环均能

与氢气在一定条件下发生加成反应，则1 mol 该物质可与 5 mol H2 加成，故B正确；C．分子结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但原理不相同，能使酸性高锰酸钾溶液是发生氧化反应，溴水褪色是发生加成反应，故C 错误；D．分子结构中含有2个碳碳双键，均能在一定条件下发生加聚反应得到高聚物，故D正确；答案为C。 第Ⅱ卷 非选择题(共 58 分)

22．短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子数是

其电子层数的 2 倍，A、B 的核电荷数之比为 3:4。C 与 D 均为金属元素，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L-1 盐酸完全反应，D 原子核中质子数和中子数相等。E 与F 相邻，F－的最外层为 8 电子结构。根据上述条件，用化．学．用．语．回答： （1）D 在周期表中的位置____；

（2）B、C 易形成淡黄色化合物，其电子式为____，该物质含有的化学键 类型为_____；（3）用电子式表示 DF2 的形成过程____；

（4）元素 E、F 中非金属性较强的是____，请用一个置换反应证明____（写化学反应方程式）；

（5）原子半径：C____E；熔点：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

（6）A、B、E 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到 8 电子稳定结构，则该分子的 结构式为____；含 A元素的化合物在是自然界种类最多的原因是____。

【答案】 (1)．第三周期ⅡA 族 (2)．

(4)．

(3)．离子键和非极性共价键

(5)．Cl

(6)．Cl2+H2S=2HCl+S↓( 或 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓等) (7)．> (8)．> (9)．结构式 O=C=S 或 S=C=O (10)．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互 成键（其他合理答案也可）

【解析】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子

数是其电子层数的 2 倍，则A为碳元素，A的核电荷数为６，A、B 的核电荷数之比为 3:4，则B为氧元素；C 与 D 均为金属元素，100 mL 2 mol·L-1 盐酸所含有H＋的物质的量为0.2mol，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L盐酸完全反应，如果D的氢氧化物为一元碱，则D的物质的量为0.2mol，经计算无此类碱，若D的氢氧化物为一二元碱，则D的氢氧化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为58g/mol，则D为Mg，可知C为Na；E 与F 相邻，F－的最外层为 8 电子结构，且E、F均为第三周期，可知E为S元素，F为Cl元素；（1）Mg的核电荷数为12，其在周期表中的位置第三周期ⅡA 族；（2）O、Na易形成淡黄色化合物Na2O2，其电子式为

，该物质含有的化学键 类型为

-1

离子键和非极性共价键；（3）MgCl2是离子型化合物，其电子式形成过程为

；（4）同周期的主族元素核电荷数越大，非金

属性越强，则Cl的非金属性比S强，反应Cl2+H2S=2HCl+S↓即可证明；（5）Na与S同周期，核电荷数大原子半径小，则Na的原子半径大于S；熔点：MgO和NaCl均为离子晶体，且MgO的晶格能大于NaCl，则MgO熔点比NaCl高；（6）C、O、S 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到 8 电子稳定结构，，其结构与CO2相似，则该分子的 结构式为O=C=S 或 S=C=O；含 C元素的化合物称为有机物，因碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键，则含碳元素的化合物在自然界种类最多。 【点睛】解答此类试题明确元素种类是关键，要熟悉常见的元素推断的描述性用语，如：X原

子最外层电子数是次外层电子数的n倍，一般认为n≥1，此时次外层只能为K层，X的核外电子排布为2，2n，即X的原子序数为2+2n。如：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：O；再如，X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，常见的离子的电子层结构一般有两种(2，8和2，8，8)。满足2，8的阳离子有Na、Mg、Al，阴离子有N、O、F；满足2，8，8的阳离子有K、Ca，阴离子有P、S、Cl；阳离子在阴离子的下一周期，等等。 23．根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化．学．用．语．回答有关问题：

+

2+

3−

2−

−

+

2+

3+

3−

2−

−

（1）最难形成简单离子的元素是____，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____；

（2）①与⑤能形成 9 电子微粒，其名称为____；①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为____；

（3）元素⑥、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_____，原因是____； （4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为____；

（5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程 式为___。

【答案】 (1)．He (2)．H3PO4 (3)．甲基 (4)．Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 (5)．NH3

(6)．氨气分子间存在氢键 (7)．Li2O (8)．Be(OH)2 + 2OH—= BeO 2—+ 2H2O 【解析】结合元素周期表的结构可知，①为H元素、②为He元素、③为Li元素、④为Be元

素、⑤为C元素、⑥为N元素、⑦为O元素、⑧为P元素、⑨为Cl元素、⑩为K元素；（1）He是惰性元素，性质稳定，最难形成简单离子，元素P的最高价为＋５价，其最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4 ；（2）H与C能形成 9 电子微粒—CH3，其名称为甲基；H与O可组成原子个数比为 1:1的化合物为H2O2，将Cl２通入过氧化氢的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，此气体为O2，为氧化产物，则强酸应为HCl溶液，此反应的化学方程式为Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2；（3）NH3沸点高于PH３，是由于NH3分子间存在氢键的缘故；（4）Li与O２在加热条件下可发生反应，生成氧化锂，其化学式为Li2O；（5）Be与铝性质相似，Be(OH)2有两性，能与KOH溶液反应生成盐和水，发生反应的离子方程 式为Be(OH)2 + 2OH—= BeO2—+ 2H2O。

24．碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质，根据烃类物质的结构与性质，回答 下列问题：

Ⅰ．某烯烃的结构简式如下所示，回答下列问题：

（1）用系统命名法对该烃与 H2 的加成产物命名：__________________， 该 加 成 产 物 的 一氯 取 代 物有____种， 该加 成 产 物 的同 分 异 构 体中 沸 点 最低 的 是_____（写结构简式）。

（2）写出该烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_________________________。（3）该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式________。 Ⅱ．（1）某芳香烃的相对分子质量为 92，该烃的分子式为 ，其结构简式为_____； 请 写 出 该 烃 最 简 单 的 同 系 物 与 浓 硝 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ：____，反应类型为____。（2）标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体 4.48 L 完全燃烧后，将产 生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重 8.10 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重 13.20 g。另再取 4.48 L 标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重 2.10 g。 组成混合气体的两种烃及体积分数为____和____（烃写分子式，回答体积分数时指明对应的烃）。

【答案】 (1)．2-甲基丁烷 (2)．4 (3)．C(CH3)4

(4)．

(5)． (6)．C7H8

(7)．

(10)．C3H6：25%

(8)．取代反应 (9)．CH4：75%

【解析】Ⅰ．（1）该烃与 H2 的加成产物为CH3CH2CH(CH3)2，根据系统命名法此烷烃的化学名

称为2-甲基丁烷； CH3CH2CH(CH3)2结构中等效氢是4咱，则该 烷烃 的 一氯 取 代 物有4种， 该烷烃的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)3，其中C(CH3)3支链最多，沸点最低；（2）

与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式为

；（3）

结构中含有碳碳双键，发生加聚生成高分子化合物的结构简式为

； Ⅱ．（1）某芳香烃的相对分子质量为92，则分子中最大C原子数目为：

=7…8，则烃分子式为C7H8，分子结构中含有苯环，则该烃为，其最简间的同系物

为，发生硝化反应的化学方程式为，反

=0.1mol，浓硫酸增重8.10g，为水的质

应类型为取代反应；（2）n（混合物）=量，则n（H）=2×则n（C）=M（混合物）=

=0.9mol，m（H）=0.9g，碱石灰增重13.20g，应为CO2的质量，

=0.3mol，m（C）=0.3mol×12g=3.6g，所以m（混合物）3.6g+0.9g=4.5g，=22.5g/mol，摩尔质量小于22.5g/mol的烃只有甲烷，则混合气体中

一定含有甲烷，混合气体通入溴水，溴水增重为烯烃的质量，则m（烯烃）=2.10g，m（CH4）=4.5g-2.10g=2.4g，n（CH4）=M（烯烃）=

=0.15mol，所以：n（烯烃）=0.2mol-0.15mol=0.05mol，

=42g/mol，设烯烃的分子式为CnH2n，则有12n+2n=42，n=3，所以为C3H6，

×100%=75%；φ（CH3CH=CH2）

结构简式为CH3CH=CH2，所以φ（CH4）==

×100%=25%。

25．德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评

价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

实验操作：

①按上图所示的装置图连接好各仪器； ②检验装置的气密性；

③在 A 中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开 K1、K2止水夹，关闭 K3 止水夹；

④待烧瓶 C 中气体收集满后，将导管 b 的下端插入烧杯里的水中，关闭 K2，打开 K3，挤 压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。 请回答下列问题：

（1）实验室可用 MnO2、NaBr 和浓硫酸混合共热制取单质溴，其中 MnO2 作氧化剂。写 出该反应的化学方程式：____。

（2）简述在实验操作步骤②中检验装置气密性的方法：_____________________； 在实验过程中观察到装置 A 中有微沸现象，原因是__________________________________。 （3）当 C 中观察到____，可证明凯库勒观点是错误的，以下 还可证明凯库勒观点错误的事实是________。

①6 个 C-H 键的长度相等 ②6 个碳碳键的长度都相等 ③苯的一氯代物只有一种结构 ④苯的邻二氯代物只有一种结构

⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色 A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．全部 D．①②③④⑤ （4）查阅文献：苯与液溴在 FeBr3 催化下的反应机理共分三步：

请完成第三步反应：Ⅲ____。

（5）将装置 A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯： ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗 涤，振荡，分液；④加人无水氯化钙干燥；⑤____（填操作名称）。 【答案】 (1)．MnO2 + 2NaBr + 2H2SO4

Br2↑ + MnSO4 + 2H2O + Na2SO4 (2)．连

接好装置，将导管 b 下端伸入烧杯水中，打开 K1、K2、K3，用酒精灯微热烧瓶 A，若烧杯中有气 泡产生，且停止加热后导管 b 中形成稳定的水柱，则装置气密性良好。

(3)．反应放热 (4)．C 中产生喷泉现象 (5)．B (6)．

( (7)．蒸馏

【解析】（1）实验室利用 MnO2、NaBr 和浓硫酸混合共热制取单质溴，其中 MnO2 作氧化剂，其还原产物为MnSO4，该反应的化学方程式为MnO2+2NaBr+2H2SO4

Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O；

（2）检验装置气密性的方法是 连接好装置，将导管 b 下端伸入烧杯水中，打开 K1、K2、K3，用酒精灯微热烧瓶 A，若烧杯中有气 泡产生，且停止加热后导管 b 中形成稳定的水柱，则装置气密性良好； 此反应是放热反应，在实验过程中可观察到装置 A中有微沸现象；（3）苯与溴如果发生加成反应，不会产生溴化氢，不会发生喷泉实验；如果发生取代反应，则生成溴化氢，溴化氢易溶于水，能够发生喷泉实验，所以只要发生喷泉实验，则证明苯与溴发生的是取代而不是加成反应，证明不含双键，可以证明凯库勒观点错误；①6 个 C-H 键的长度相等，无法说明是否存在单、双键，故①错误；②6 个碳碳键的长度都相等，说明不存在单、双键，故②正确；③苯的一氯代物只有一种结构，无法说明是否存在单、双键，故③错误； ④苯的邻二氯代物只有一种结构，说明不存在单、双键，故④正确；⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明不存在单、双键，故⑤正确；⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色，说明不存在单、双键，故⑥正确；故答案为B；（4）第三步反应为溴苯的生成，化学

反应为：

和溴苯的混合液，可利用沸点差异通过蒸馏进行分离。

；（5）经过①至④后得到苯