考试时间:90 分钟 满分:100 分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 K—39
Br—80
第Ⅰ卷 选择题(共 42 分)
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 42 分)
1.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有 质子
数或中子数为奇数的原子核才有 NMR 现象。下列原子均可产生 NMR 现象的是( ) A.18O、31P、131I B.元素周期表中第 15 列所有元素的原子 C.27Al、12C、137Cs D.元素周期表中第一周期所有元素的原子 【答案】B 【解析】
试题分析:A.O质子、中子数都是偶数,不可产生NMR现象,错误;B.元素周期表中VA族
所有元素的原子的质子数都是奇数,故均可产生NMR现象,正确;C.12C质子、中子数都是偶数,不可产生NMR现象,错误;D.元素周期表中第一周期He元素的原子质子、中子数都是偶数,不可产生NMR现象,错误。 考点:考查核磁共振在原子测定的应用的知识。
2.化学对工业、农业及人们的生活有着非常重要的作用,下列有关描述中正确的是( )
A.煤和石油等化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
B.石蜡油加热生成烯烃的实验中,需加入碎瓷片,其目的是防止石蜡油暴沸 C.用于食品包装的聚乙烯是混合物,没有固定的熔点
D.工业上常用乙烯水化法制取乙醇,即在一定条件下乙烯与水发生取代反应生成了乙醇 【答案】C
18
3.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列化学用语使用正确的是( )
A.次氯酸的结构式:H—O—Cl
B.丙烷分子的比例模型示意图:C.氟化铵的电子式: D.丙烯的结构简式:CH2CHCH3 【答案】A
【解析】A.次氯酸分子内存在H—O、O—Cl键,其结构式为H—O—Cl,故A正确;B.丙烷
分子的比例模型示意图为,为丙烷的球棍构型,故B错误;C.氟
化铵的电子式为误;答案为A。
,故C错误;D.丙烯的结构简式为CH2CH=CH3,故D错
【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有:①书写电子式时应特别注意如下几个方面:
阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“”,没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方,在判断时需要注意。
4.碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途,关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )
A.都是电和热的良导体 B.从 Li 至 Cs,熔点逐渐降低
C.都是柔软的银白色金属(铯略带金色) D.都可以保存在煤油中 【答案】D
【解析】A.碱金属是活泼金属,均为电和热的良导体 ,故A正确;B.碱金属随核电荷数的
递增,单质熔点递减,故B正确;C.碱金属硬度较小,为银白色金属(铯略带金色),即碱金属都是柔软的银白色金属(铯略带金色),故C正确;D.Li的密度小于煤油,Li不能保存在煤油中,其它的碱金属可以保存在煤油中,故D错误;故选D。 5.下列各物质同分异构体最多的是( )
A.戊烷 B.C3H6Cl2 C.邻二甲苯 D.2 —丁烯 【答案】C
【解析】A.戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体;B.C3H6Cl2有四种同分异构体;
C.邻二甲苯属于芳香烃有三种同分异构体,另有立方烷上一个乙基(一种)或二个甲基(三种)的同分异构体,共七种;D.2 —丁烯属于烯烃有二种,属于环烷烃有二种共四种同分异构体;故答案为C。
【点睛】同分异构体的书写规律:书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免
干扰自己的视觉;思维一定要有序,可按下列顺序考虑:①主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对;②按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写,也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写,(烯烃要注意“顺反异构”是否写的信息);③若遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的。
6.关于 F、Cl、Br、I 性质的比较,下列说法不正确的是( )
A.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B.沸点:I2 < Br2 < Cl2 Br、I单质颜色依次是黄绿色,红棕色和紫黑色,即单质颜色随核电荷数的增加而加深,故B正确;C.非金属性越强,其最高价氧化物水化物酸性越强,HClO4酸性最强,故C错误;D.非金属性越强,越易与氢气化合物,F2最易与氢气反应,故D错误;故选B。 7.下列有关说法正确的是( ) A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表ⅡA 族 B.主族元素 X、Y 能形成 XY2 型化合物,则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C.第三周期元素的离子半径,从左到右逐渐减小 D.同主族元素形成的氧化物化学键类型均相同 【答案】B 【解析】A.ⅡA族元素最外层电子数为2,但氦原子只有2个电子,为零族元素,过渡元素 中一些元素原子最外层电子数也为2,故A错误;B.主族元素 X、Y 能形成 XY2型化合物,则可能是CO2、MgCl2, X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5,故B正确;C.离子结构电子层数越多,离子半径越大,离子结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,则 S大于Cl,故C错误;D.H与Na同主族,H2O分子内存在共价键,而,Na2O存在离子键,故D错误;答案为B。 8.下列叙述不正确的是( ) ①分子内一定含有共价键 ②离子键就是阴、阳离子的静电引力 ③碱性:NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 ④非金属原子间不可能形成离子化合物 ⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物 ⑥水分子很稳定,是因为水分子之间存在氢键作用 ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K A.①②④⑥ B.①②③④⑦ C.③④⑤⑥ D.全部都不正确 【答案】A 【解析】①分子内不一定含有共价键,如稀有气体的单质分子,故错误;②离子键是阴阳离 子之间的静电作用力,包括静电排斥和静电吸引,故错误;③Na、Mg、Al金属性依次减弱,则碱性:NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3,故正确;④铵盐为离子化合物,全部由非金属性元素组成,故错误;⑤活泼金属与活泼非金属之间可形成离子键,故正确;⑥水分子很稳定,是因为水分子内存在很强的共价键,与氢键无关,故错误;⑦同主族核电荷数增大,金属性增强,则金属性:Be<Mg<Ca<K,故正确;答案为A。 【点睛】物质的类别与化学键之间的关系:①当化合物中只存在离子键时,该化合物是离子 化合物;②当化合物中同时存在离子键和共价键时,该化合物是离子化合物;③只有当化合物中只存在共价键时,该化合物才是共价化合物;④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外);共价化合物一般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3也是共价化合物;只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐;⑤非金属单质只有共价键,稀有气体分子中无化学键。 9.下列对一些客观事实和理论解释正确的是( ) 2-- 【答案】C 【解析】A.金属性越强越易失电子,与失电子数目无关,故A错误;B.元素的非金属性越 强,氢化物越稳定 ,故B错误;C.离子晶体熔融状态下能导电,即存在离子键,故C正确;D.ⅣA族的Pb为活泼金属,是导体,故D错误;答案为C。 10.下列有关物质的组成与结构的说法正确的是( ) A.1 mol 庚烷分子中含共价键 23 NA B.所有烷烃分子中均存在极性键和非极性键 C.C2H4、C2H4Br2、CH2Cl2 均只能代表一种物质 D.A、B 两种烃,它们含碳质量分数相同,则 A 和 B 最简式一定相同 【答案】D 【解析】A.C7H16分子内含有6个碳碳键和16个碳氢键,1 mol 庚烷分子中含共价键 22 NA, 故A错误;B.甲烷分子中只存在极性键,不存在非极性键,故B错误;C.C2H4、CH2Cl2 均代表一种物质,而C2H4Br2存在同分异构体,故C错误;D.A、B 两种烃,它们含碳质量分数相同,氢的质量分数也相同,则 A 和 B 最简式一定相同,故D正确;答案为D。 11.下列有关物质结构的说法正确的是( ) A.71 g KO2 中所含离子数为 1.806×1024 B.标准状况下,22.4 L 环己烷分子中含 7.224×10 个 C-H 键 C.C2H4 分子中极性键和非极性键的比值为 4:1 D.COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 【答案】C 【解析】A. KO2 中含有K+和O2-,71 g KO2 的物质的量为1mol,所含离子数为 1.204×1024, 故A错误;B.标准状况下,环己烷为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故B错误;C.C2H4 分子含有4个C—H键为极性键,碳碳双键为非极性键,极性键和非极性 24 键的比值为4:1,故C正确;D.B原子最外层只有3个电子,形成三个共用电子对后只有6个电子,达不到8 电子稳定结构,故D错误;答案为C。 12.X、Y 为短周期元素,已知 aXn-比 bYm+多两个电子层,则下列说法中一定正确的是 ( ) A.Y 元素为 Na 元素 B.X 只能位于第 3 周期 C.a+n-b+m=10 D.Y 可能位于第 2 周期 【答案】D 【点睛】注意把握原子结构与元素在周期表中的位置的关系,难点是通过讨论判断X与Y可 能存在的情况,X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多两个电子层,X可能为二、三周期元素,Y可能为一、二周期元素,如X为第二周期元素,则Y只能为第一周期元素,则Y只能为H,X可能为N、O、F等,如Y为第二周期元素,可为Li、Be等元素,则X可能为S、Cl等元素,以此解答该题。 13.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是( ) A.乙烷中混有少量乙烯:通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷 B.氯气与甲烷按照比例 2:1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C.只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D.苯与溴水混合后加入 FeBr3,发生放热反应,制备密度大于水的溴苯 【答案】C 【解析】A.乙烯的量未知,容易引人杂质气体,故A错误;B. 氯气与甲烷在光照条件下发 生取代反应,反应过程不可能控制在某一部,四种取代产物均有,故B错误;C.四氯化碳、甲苯都不溶于水,但四氯化碳密度比水大,甲苯比水小,且都不与溴反应,加入溴水,色层位置不同,己烯与溴水发生加成反应,溴水褪色,生成油状液体,碘化钾与溴 发生氧化还原反应生成碘,溶液颜色加深,可鉴别,故C正确;D.苯与液溴混合后加入 FeBr3,发生取代反应,生成溴苯,而苯与溴水不发生化学反应,故D错误;答案为C。 14.砷(As)是广泛分布于自然界的非金属元素,其化合物用于制造农药、防腐剂等。已知 它 位于第四周期,与 N 同主族。关于砷的说法中不正确的是( ) A.原子序数为 33 B.稳定性:AsH3 > NH3 C.与 Se 单质相比,As 更难与氢气化合 D.半径:砷原子>磷原子 【答案】B 【解析】A.砷是第四周期ⅤA族元素,其原子序数为 33,故A正确;B.As的非金属性比N 弱,则氢化物的稳定性:AsH3 < NH3,故B错误;C.As的非金属性比Se弱,与 Se 单质相比,As 更难与氢气化合,故C正确;D.同周期核电荷数大,原子半径大,则原子半径:砷原子>磷原子,故D正确;答案为B。 15.下列有关实验的说法中,正确的是( ) A.钾的燃烧实验需用到的实验仪器除镊子、坩埚外,还需 2 种仪器即:三脚架和酒精灯 B.向盛 Na2SiO3 溶液的试管中滴加 1 滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去。2 min后,试管里出现凝胶,则说明非金属性:Cl>Si C.金属性 K>Na,则钾可将 NaCl 溶液中的 Na 置换出来 D.欲鉴别乙烯和乙烷,可将二者分别通入高锰酸钾酸性溶液 【答案】D 【解析】A.移动坩埚需要坩埚钳,故A错误;B.此实验只能证明盐酸比硅酸酸性强,但HCl 不是氯的最高价氧化物的水化物,无法判断非金属性强弱,故B错误;C. K、Na均为活泼金属,能与水溶液中的水反应,故C错误;D.乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色,而乙烷不能,故D正确;答案为D。 16.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如右图。下列说法正确的是( ) A.若 X 通过共用三对电子可形成 X2 分子,Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族 B.若 X、Y、Z 都是金属,则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱 C.若它们原子最外层电子数之和为 13,则它们均为非金属元素 D.若 X、Y、Z 都是非金属,则三者形成的简单氢化物中,Z 的氢化物沸点 最高 【答案】C 【解析】A.若 X 通过共用三对电子可形成 X2分子,则X为氮元素,Z 为S元素,在周期表 中的位置是第三周期ⅥA族,故A错误;B.若 X、Y、Z 都是金属,其中X如为Be,则Y为Mg、Z为Al,它们的最高价氧化物的水化物均不是强碱,故B错误;C.若它们原子最外层电子数之和为 13,则X为C、Y为Si、Z为P,均为非金属元素,故C正确;D.若 X、Y、Z 都是非金属,如X为O、Y为S、Z为Cl,因H2O分子间存在氢键,其沸点是三者形成的简单氢化物中最高的,故D错误;答案为C。 17.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大;A 的一种核素在考古时常用来鉴 定 一些文物的年代;B 的氢化物的水溶液呈碱性;C、D 为金属元素,且 D 原子最外层电子数 等于其 K 层电子数;若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。 下列说法中,正确的是( ) A.B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强 B.某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含 C 的盐 C.向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红 D.A 的氢化物在常温下一定为气态 【答案】C 【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素在考古时常用来鉴定 一些文物的年代,则A是C元素;B的氢化物的水溶液呈碱性,则B为N元素;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数,其最外层电子数为2,所以D为Mg元素,且C原子序数大于B而小于D,所以C为Na元素;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,能观察到先变红后褪色的现象,则E是Cl元素;A.HClO4是最强含氧酸,故A错误;B.某物质焰色反应呈黄色,该物质一定含Na元素,不一定是钠盐,故B错误;C.Mg与沸水反应生成氢氧化镁和氢气,所得反应后的溶液显碱性,滴加酚酞,溶液变红,故C正确;D.碳 的氢化物是烃,随碳原子数的增加,常温下有气态烃、液态烃和固态烃,故D错误;答案为C。 18.下列关于甲烷、乙烷、乙烯的叙述正确的是( ) A.等质量的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是甲烷 B.相同状况下,同体积的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是乙烯 C.甲烷和乙烷不论以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量也是定值 D.在标准状况下,上述三种物质的混合物和足量氧气混合点燃,反应前后气体体积不变 【答案】A 【解析】A.若烃为CxHy,同质量的物质燃烧耗O2量为×(x+),显然甲烷消耗氧气最多, 大小顺序为甲烷>乙烷>乙烯,故A正确;B.设有机物的化学式为CxHy,等物质的量的有机物其耗氧量:(x+),则相同体积即等物质的量物质燃烧耗O2量:乙烷>乙烯>甲烷,故B错误;C.甲烷和乙烷最简式不同,则总质量一定,完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量不是定值,故C错误;D.在标准状况下,混合气体和足量氧气混合点燃,反应前后气体体积不变说明平均氢原子数目为4,但甲烷、乙烷、乙烯的混合气体的平均组成中平均氢原子数不可能是4,故D错误;答案为A。 19.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素,Y 与 W 同主族,物质 A、B、C 均由其 中三种元素组成,且为中学常见强电解质,可发生反应 A+2B = C+2H2O。下列推断正确的是( ) A.Y 与 Z 位于同一周期 B.单质的氧化性:Y < W C.简单离子半径:W > Y > Z > X D.物质 D 由上述四种元素构成,1 mol D 中含有的离子数目一定为 3 NA 【答案】C 【解析】由上述分析可知,X为H,Y为O,Z为Na,W为S;A.Y与Z分别位于第二周期、第 三周期,故A错误;B.非金属性O>S,则单质氧化性:Y>W,故B错误;C.S2-比O2-、Na多一个电子层,离子半径大,O、Na离子结构相同,核电荷数大离子半径小,则简单离子半径:S2- > O2- > Na+ > H+,故C正确;D.物质 D 由上述四种元素构成,可能是NaHSO4或NaHSO3,含有的离子为Na+和HSO4-或HSO3-,1 mol D 中含有的离子数目一定为2 NA,故D错误;答案为C。 + 2-+ 【点睛】把握元素化合物知识、中和反应为解答的关键,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的 短周期主族元素,Y与W同主族.物质A、B、C均由其中三种元素组成,且为中学常见强电解质,可发生反应A+2B═C+2H2O,则Y为O,W为S,X为H,Z为Na,反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,以此来解答。 20.关于 CH3—CH=CH— —CH=CH—CH3 分子结构的下列叙述,正确的是( ) A.除苯环外的其余碳原子有可能在一条直线上 B.1 mol 该物质与足量溴水反应,消耗 5 mol Br2 C.1 mol 该物质完全燃烧消耗 16 mol 氧气 D.该分子最多有 22 个原子在同一平面内 【答案】D 【解析】A.碳碳双键提供的是平面结构,不是直线结构,除苯环外的其余碳原子不可能都在 一条直线上,故A错误;B.苯环不能与溴发生加成反应,碳碳双键可与溴发生加成反,则1 mol 该物质与足量溴水反应,消耗 2 mol Br2,故B错误;C.此有机物的分子式为C12H14,1 mol 该物质完全燃烧消耗 氧气(12+)×1mol=15.5 mol,故C正确;D.苯环和碳碳双键均能提供平面结构,二个甲基中的碳原子和一个氢原子最多可在同一平面内,则该分子最多有 22 个原子在同一平面内,故D错误;答案为D。 【点睛】该题的难点是有机物共线、共面判断,解答该类试题的判断技巧:①甲烷、乙烯、 乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代,则取代后的 分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋 转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转,每个苯分子有三个旋转轴,轴上有四个原子共线。 21.某有机物的结构简式如图,下列该有机物的说法不正确的是( ) A.该化合物分子式为 C12H14ON2 B.1 mol 该物质可与 5 mol H2 加成 C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,且原理相同 D.能在一定条件下发生加聚反应得到多种高聚物 【答案】C 【解析】A.由结构简式可知该化合物分子式为 C12H14ON2,故A正确;B.碳碳双键和苯环均能 与氢气在一定条件下发生加成反应,则1 mol 该物质可与 5 mol H2 加成,故B正确;C.分子结构中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,但原理不相同,能使酸性高锰酸钾溶液是发生氧化反应,溴水褪色是发生加成反应,故C 错误;D.分子结构中含有2个碳碳双键,均能在一定条件下发生加聚反应得到高聚物,故D正确;答案为C。 第Ⅱ卷 非选择题(共 58 分) 22.短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,A 原子核外最外 层电子数是 其电子层数的 2 倍,A、B 的核电荷数之比为 3:4。C 与 D 均为金属元素,5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L-1 盐酸完全反应,D 原子核中质子数和中子数相等。E 与F 相邻,F-的最外层为 8 电子结构。根据上述条件,用化.学.用.语.回答: (1)D 在周期表中的位置____; (2)B、C 易形成淡黄色化合物,其电子式为____,该物质含有的化学键 类型为_____;(3)用电子式表示 DF2 的形成过程____; (4)元素 E、F 中非金属性较强的是____,请用一个置换反应证明____(写化学反应方程式); (5)原子半径:C____E;熔点:DB____CF(填“>”“<”或“=”); (6)A、B、E 可形成一个三原子分子,且每个原子均达到 8 电子稳定结构,则该分子的 结构式为____;含 A元素的化合物在是自然界种类最多的原因是____。 【答案】 (1).第三周期ⅡA 族 (2). (4). (3).离子键和非极性共价键 (5).Cl (6).Cl2+H2S=2HCl+S↓( 或 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓等) (7).> (8).> (9).结构式 O=C=S 或 S=C=O (10).碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能相互 成键(其他合理答案也可) 【解析】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,A 原子核外最外 层电子 数是其电子层数的 2 倍,则A为碳元素,A的核电荷数为6,A、B 的核电荷数之比为 3:4,则B为氧元素;C 与 D 均为金属元素,100 mL 2 mol·L-1 盐酸所含有H+的物质的量为0.2mol,5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L盐酸完全反应,如果D的氢氧化物为一元碱,则D的物质的量为0.2mol,经计算无此类碱,若D的氢氧化物为一二元碱,则D的氢氧化物的物质的量为0.1mol,摩尔质量为58g/mol,则D为Mg,可知C为Na;E 与F 相邻,F-的最外层为 8 电子结构,且E、F均为第三周期,可知E为S元素,F为Cl元素;(1)Mg的核电荷数为12,其在周期表中的位置第三周期ⅡA 族;(2)O、Na易形成淡黄色化合物Na2O2,其电子式为 ,该物质含有的化学键 类型为 -1 离子键和非极性共价键;(3)MgCl2是离子型化合物,其电子式形成过程为 ;(4)同周期的主族元素核电荷数越大,非金 属性越强,则Cl的非金属性比S强,反应Cl2+H2S=2HCl+S↓即可证明;(5)Na与S同周期,核电荷数大原子半径小,则Na的原子半径大于S;熔点:MgO和NaCl均为离子晶体,且MgO的晶格能大于NaCl,则MgO熔点比NaCl高;(6)C、O、S 可形成一个三原子分子,且每个原子均达到 8 电子稳定结构,,其结构与CO2相似,则该分子的 结构式为O=C=S 或 S=C=O;含 C元素的化合物称为有机物,因碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能相互成键,则含碳元素的化合物在自然界种类最多。 【点睛】解答此类试题明确元素种类是关键,要熟悉常见的元素推断的描述性用语,如:X原 子最外层电子数是次外层电子数的n倍,一般认为n≥1,此时次外层只能为K层,X的核外电子排布为2,2n,即X的原子序数为2+2n。如:最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有:C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有:O;再如,X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构,常见的离子的电子层结构一般有两种(2,8和2,8,8)。满足2,8的阳离子有Na、Mg、Al,阴离子有N、O、F;满足2,8,8的阳离子有K、Ca,阴离子有P、S、Cl;阳离子在阴离子的下一周期,等等。 23.根据①~⑩元素的编号所在周期表中的位置,用化.学.用.语.回答有关问题: + 2+ 3− 2− − + 2+ 3+ 3− 2− − (1)最难形成简单离子的元素是____,元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____; (2)①与⑤能形成 9 电子微粒,其名称为____;①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲,将⑨的单质通入甲的水溶液中,生成一种强酸且有气体放出,该反应的化学方程式为____; (3)元素⑥、⑧形成的简单氢化物中,沸点较高的是_____,原因是____; (4)③与⑦的单质加热条件下可发生反应,产物的化学式为____; (5)元素④与铝性质相似,其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应,离子方程 式为___。 【答案】 (1).He (2).H3PO4 (3).甲基 (4).Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 (5).NH3 (6).氨气分子间存在氢键 (7).Li2O (8).Be(OH)2 + 2OH—= BeO 2—+ 2H2O 【解析】结合元素周期表的结构可知,①为H元素、②为He元素、③为Li元素、④为Be元 素、⑤为C元素、⑥为N元素、⑦为O元素、⑧为P元素、⑨为Cl元素、⑩为K元素;(1)He是惰性元素,性质稳定,最难形成简单离子,元素P的最高价为+5价,其最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4 ;(2)H与C能形成 9 电子微粒—CH3,其名称为甲基;H与O可组成原子个数比为 1:1的化合物为H2O2,将Cl2通入过氧化氢的水溶液中,生成一种强酸且有气体放出,此气体为O2,为氧化产物,则强酸应为HCl溶液,此反应的化学方程式为Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2;(3)NH3沸点高于PH3,是由于NH3分子间存在氢键的缘故;(4)Li与O2在加热条件下可发生反应,生成氧化锂,其化学式为Li2O;(5)Be与铝性质相似,Be(OH)2有两性,能与KOH溶液反应生成盐和水,发生反应的离子方程 式为Be(OH)2 + 2OH—= BeO2—+ 2H2O。 24.碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质,根据烃类物质的结构与性质,回答 下列问题: Ⅰ.某烯烃的结构简式如下所示,回答下列问题: (1)用系统命名法对该烃与 H2 的加成产物命名:__________________, 该 加 成 产 物 的 一氯 取 代 物有____种, 该加 成 产 物 的同 分 异 构 体中 沸 点 最低 的 是_____(写结构简式)。 (2)写出该烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_________________________。(3)该烯烃可以加聚生成高分子,写出该高聚物的结构简式________。 Ⅱ.(1)某芳香烃的相对分子质量为 92,该烃的分子式为 ,其结构简式为_____; 请 写 出 该 烃 最 简 单 的 同 系 物 与 浓 硝 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 :____,反应类型为____。(2)标准状况下,某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体 4.48 L 完全燃烧后,将产 生的气体缓慢通过浓硫酸,浓硫酸增重 8.10 g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重 13.20 g。另再取 4.48 L 标准状况下的该混合气体,将它通入过量的溴水中,溴水增重 2.10 g。 组成混合气体的两种烃及体积分数为____和____(烃写分子式,回答体积分数时指明对应的烃)。 【答案】 (1).2-甲基丁烷 (2).4 (3).C(CH3)4 (4). (5). (6).C7H8 (7). (10).C3H6:25% (8).取代反应 (9).CH4:75% 【解析】Ⅰ.(1)该烃与 H2 的加成产物为CH3CH2CH(CH3)2,根据系统命名法此烷烃的化学名 称为2-甲基丁烷; CH3CH2CH(CH3)2结构中等效氢是4咱,则该 烷烃 的 一氯 取 代 物有4种, 该烷烃的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)3,其中C(CH3)3支链最多,沸点最低;(2) 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式为 ;(3) 结构中含有碳碳双键,发生加聚生成高分子化合物的结构简式为 ; Ⅱ.(1)某芳香烃的相对分子质量为92,则分子中最大C原子数目为: =7…8,则烃分子式为C7H8,分子结构中含有苯环,则该烃为,其最简间的同系物 为,发生硝化反应的化学方程式为,反 =0.1mol,浓硫酸增重8.10g,为水的质 应类型为取代反应;(2)n(混合物)=量,则n(H)=2×则n(C)=M(混合物)= =0.9mol,m(H)=0.9g,碱石灰增重13.20g,应为CO2的质量, =0.3mol,m(C)=0.3mol×12g=3.6g,所以m(混合物)3.6g+0.9g=4.5g,=22.5g/mol,摩尔质量小于22.5g/mol的烃只有甲烷,则混合气体中 一定含有甲烷,混合气体通入溴水,溴水增重为烯烃的质量,则m(烯烃)=2.10g,m(CH4)=4.5g-2.10g=2.4g,n(CH4)=M(烯烃)= =0.15mol,所以:n(烯烃)=0.2mol-0.15mol=0.05mol, =42g/mol,设烯烃的分子式为CnH2n,则有12n+2n=42,n=3,所以为C3H6, ×100%=75%;φ(CH3CH=CH2) 结构简式为CH3CH=CH2,所以φ(CH4)== ×100%=25%。 25.德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中,碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评 价凯库勒的观点,某学生设计了以下实验方案: 实验操作: ①按上图所示的装置图连接好各仪器; ②检验装置的气密性; ③在 A 中加入适量的苯和液溴的混合液体,再加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开 K1、K2止水夹,关闭 K3 止水夹; ④待烧瓶 C 中气体收集满后,将导管 b 的下端插入烧杯里的水中,关闭 K2,打开 K3,挤 压预先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。 请回答下列问题: (1)实验室可用 MnO2、NaBr 和浓硫酸混合共热制取单质溴,其中 MnO2 作氧化剂。写 出该反应的化学方程式:____。 (2)简述在实验操作步骤②中检验装置气密性的方法:_____________________; 在实验过程中观察到装置 A 中有微沸现象,原因是__________________________________。 (3)当 C 中观察到____,可证明凯库勒观点是错误的,以下 还可证明凯库勒观点错误的事实是________。 ①6 个 C-H 键的长度相等 ②6 个碳碳键的长度都相等 ③苯的一氯代物只有一种结构 ④苯的邻二氯代物只有一种结构 ⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色 A.①②⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.全部 D.①②③④⑤ (4)查阅文献:苯与液溴在 FeBr3 催化下的反应机理共分三步: 请完成第三步反应:Ⅲ____。 (5)将装置 A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯: ①用蒸馏水洗涤,振荡,分液;②用 5%的 NaOH 溶液洗涤,振荡,分液;③用蒸馏水洗 涤,振荡,分液;④加人无水氯化钙干燥;⑤____(填操作名称)。 【答案】 (1).MnO2 + 2NaBr + 2H2SO4 Br2↑ + MnSO4 + 2H2O + Na2SO4 (2).连 接好装置,将导管 b 下端伸入烧杯水中,打开 K1、K2、K3,用酒精灯微热烧瓶 A,若烧杯中有气 泡产生,且停止加热后导管 b 中形成稳定的水柱,则装置气密性良好。 (3).反应放热 (4).C 中产生喷泉现象 (5).B (6). ( (7).蒸馏 【解析】(1)实验室利用 MnO2、NaBr 和浓硫酸混合共热制取单质溴,其中 MnO2 作氧化剂,其还原产物为MnSO4,该反应的化学方程式为MnO2+2NaBr+2H2SO4 Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O; (2)检验装置气密性的方法是 连接好装置,将导管 b 下端伸入烧杯水中,打开 K1、K2、K3,用酒精灯微热烧瓶 A,若烧杯中有气 泡产生,且停止加热后导管 b 中形成稳定的水柱,则装置气密性良好; 此反应是放热反应,在实验过程中可观察到装置 A中有微沸现象;(3)苯与溴如果发生加成反应,不会产生溴化氢,不会发生喷泉实验;如果发生取代反应,则生成溴化氢,溴化氢易溶于水,能够发生喷泉实验,所以只要发生喷泉实验,则证明苯与溴发生的是取代而不是加成反应,证明不含双键,可以证明凯库勒观点错误;①6 个 C-H 键的长度相等,无法说明是否存在单、双键,故①错误;②6 个碳碳键的长度都相等,说明不存在单、双键,故②正确;③苯的一氯代物只有一种结构,无法说明是否存在单、双键,故③错误; ④苯的邻二氯代物只有一种结构,说明不存在单、双键,故④正确;⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明不存在单、双键,故⑤正确;⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色,说明不存在单、双键,故⑥正确;故答案为B;(4)第三步反应为溴苯的生成,化学 反应为: 和溴苯的混合液,可利用沸点差异通过蒸馏进行分离。 ;(5)经过①至④后得到苯 因篇幅问题不能全部显示,请点此查看更多更全内容
Copyright © 2019- pqdy.cn 版权所有 赣ICP备2024042791号-6
违法及侵权请联系:TEL:199 1889 7713 E-MAIL:2724546146@qq.com
本站由北京市万商天勤律师事务所王兴未律师提供法律服务