(完整word版)2019年北京高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试

化学能力测试（北京卷)

本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟.考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16

6．下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A．4.03米大口径碳化硅B．2022年冬奥会聚氨酯C．能屏蔽电磁波的碳包覆D．“玉兔二号”钛反射镜 速滑服 银纳米线 合金筛网轮 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示）

A B C D NaCl溶于水 NaCl+−Na+Cl 电解CuCl2溶液 CuCl22+−Cu+2Cl CH3COOH在水中电离 CH3COOHCH3COO+H −+ H2与Cl2反应能量变化 H2(g）+Cl2(g） 2HCl(g） −1ΔH=−183kJ·mol 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．

115

49

In的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：In>Al D．碱性：In（OH)3>RbOH

9．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中

1

表示链延长）

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A．聚合物P中有酯基,能水解 B．聚合物P的合成反应为缩聚反应

C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） FeCl2溶液（FeCl3) NaCl溶液(MgCl2） Cl2(HCl) NO（NO2) 除杂试剂 Fe粉 NaOH溶液、稀HCl H2O、浓H2SO4 H2O、无水CaCl2 −1

A B C D 11．探究草酸（H2C2O4）性质,进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L H2C2O4的pH=1.3）

实验 ① ② ③ ④ 装置 试剂a Ca（OH)2溶液（含酚酞) 少量NaHCO3溶液 酸性KMnO4溶液 C2H5OH和浓硫酸 现象 溶液褪色,产生白色沉淀 产生气泡 紫色溶液褪色 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4有酸性，Ca（OH)2+ H2C2O4B．酸性：H2C2O4〉 H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4

C．H2C2O4具有还原性,2MnO4+5C2O24+16H

CaC2O4↓+2H2O

NaHC2O4+CO2↑+H2O

+

2Mn+10CO2↑+ 8H2O

浓硫酸△−1

2+

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH

−1

C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。

12．实验测得0.5 mol·LCH3COONa溶液、0。5 mol·L

下列说法正确的是

2

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A．随温度升高,纯水中c(H)>c(OH） B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH）减小

C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu水解平衡移动方向不同 25．（16分）

抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下.

−

2+

−

+

−

已知：

ⅰ．

ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为

（1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产

生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是___________，反应类型是___________________________.

(2）D中含有的官能团：__________________。 (3）E的结构简式为__________________.

(4）F是一种天然香料,经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G.J的结构简式为_______________

3

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___。

（5)M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是__________________。

①包含2个六元环

②M可水解,与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗2 mol NaOH

（6)推测E和G反应得到K的过程中,反应物LiAlH4和H2O的作用是__________________。 （7）由K合成托瑞米芬的过程：

托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是__________________。

26．(12分）

化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L

−1

KBrO3标准溶液；

Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色; Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水; Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI; Ⅴ．用b mol·L

−1

Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点，共消耗

Na2S2O3溶液v3 mL。

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色

(1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________. （2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________。 (3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。 (4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。

（5）KI与KBrO3物质的量关系为n(KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是________。 （6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。 （7)废水中苯酚的含量为___________g·L（苯酚摩尔质量:94 g·mol

−1

−1

）。

（8）由于Br2具有____________性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。 27．（14分）

氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是

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______________。

②已知反应器中还存在如下反应： i。CH4(g）+H2O(g）=CO(g）+3H2(g） ΔH1 ii。CO（g）+H2O(g）=CO2（g）+H2(g) ΔH2 iii。CH4（g）=C(s)+2H2(g) ΔH3 ……

iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时,还需要利用__________反应的ΔH。

③反应物投料比采用n（H2O)∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）.

a。促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成

④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______(填“升高”“降低”或“不变\")。此时CaO消耗率约为35％，但已失效,结合化学方程式解释原因：____________________________。

（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到

H2和O2。

①制H2时，连接_______________. 产生H2的电极反应式是_______________。 ②改变开关连接方式，可得O2.

5

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③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用:________________________.

28．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

（1)实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应,得到

无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a是____________。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶

于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证B的成分

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F.推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。 （3)根据沉淀F的存在，推测SO2-4的产生有两个途径:

途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D.

2-途径2：实验二中，SO3被氧化为SO2-4进入D。

实验三：探究SO2-4的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。 ②实验三的结论：__________。

（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。

（5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应.将实验一所得混合物放置一段时

间，有Ag和SO2-4生成。

（6）根据上述实验所得结论：__________________。

6

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6．A 25．（16分)

（1)

7．B 8．D 9．D 10．B 11．C 12．C

取代反应（或酯化反应） (2）羟基、羰基

(3)

（4）（5）

（6)还原（加成）

(7)

7

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26．（12分）

（1)容量瓶

（2）BrO3+5Br+6H=3Br2 +3H2O

-+

（3）

(4）Br2过量，保证苯酚完全反应

（5)反应物用量存在关系：KBrO3～3Br2～6KI，若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量 （6)溶液蓝色恰好消失

(6av1bv3)94 (7)

6v2(8）易挥发 27．（14分）

（1）①CH4+2H2O

4H2+CO2 ②C（s）+2H2O（g）= CO2(g)+2H2(g）或C(s)+ CO2(g）=2CO（g） ③

a b c ④降低 CaO+ CO2= CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积 （2）①K1 2H2O+2e=H2↑+2OH

③制H2时,电极3发生反应：Ni（OH）2+ OH-e=NiOOH+H2O。制O2时，上述电极反应逆向进行，使电极3得以循环使用 28．（16分）

（1)①Cu+ 2H2SO4（浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O ②饱和NaHSO3溶液

+

2--

--

（2）①Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag（NH3)2 +SO3+4H2O ②H2O2溶液,产生白色沉淀 （3）①Ag

+

Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4

22②途径1不产生SO4,途径2产生SO4

（4)2Ag+SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H （6）实验条件下：

222SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO4的速率 碱性溶液中SO3更易被氧化为SO4

++

8