2019年北京市高考化学试卷(原卷版)

2019年北京市高考化学试卷

一、选择题：本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．（6分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）

B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服

A．4.03米大口径碳化硅反射镜

D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

2．（6分）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）

A B

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C D A．NaCl═Na++Cl

﹣

B．CuCl2═Cu2++2Cl

﹣

C．CH3COOH⇌CH3COO+H+

﹣

﹣

D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣183kJ•mol1

3．（6分）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ） A．In是第五周期第ⅢA族元素 C．原子半径：In＞Al

B．

In的中子数与电子数的差值为17

D．碱性：In（OH）3＞RbOH

表示链延长）

4．（6分）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中（ ）

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A．聚合物P中有酯基，能水解 B．聚合物P的合成反应为缩聚反应

C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 5．（6分）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）

物质（括号内为杂质）

Fe粉

NaOH溶液、稀HCl H2O、浓H2SO4 H2O、无水CaCl2

B．B

C．C

D．D

﹣

除杂试剂

A FeCl2溶液（FeCl3） B NaCl溶液（MgCl2） C Cl2（HCl） D NO（NO2） A．A

6．（6分）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol•L1H2C2O4

的pH＝1.3） 实验 ① ② ③ ④

C2H5OH和浓硫酸

加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ） ．．．A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4有还原性，2MnO4+5C2O42+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

﹣

装置 试剂a

Ca（OH）2溶液（含酚酞） 少量NaHCO3溶液 酸性KMnO4溶液

现象

溶液褪色，产生白色沉淀 产生气泡 紫色溶液褪色

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH

﹣

﹣

C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

7．（6分）实验测得0.5mol•L1CH3COONa溶液、0.5mol•L1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

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A．随温度升高，纯水中c（H+）＞c（OH）

﹣

B．随温度升高，CH3COONa的溶液的c（OH）减小

C．随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+

﹣

﹣

水解平衡移动方向不同

二、非选择题：本部分共4小题，共58分。

8．（16分）抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如图。

已知：

ⅰ．

ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如（CH3）2NCH2CH3的键线式为

（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是 ，反应类型是 。 （2）D中含有的官能团： 。

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（3）E的结构简式为 。

（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J．J经还原可转化为G．J的结构简式为 。

（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是 。 ①包含2个六元环

②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH

（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是 。 （7）由K合成托瑞米芬的过程：

托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 。

9．（12分）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

Ⅰ、用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol•L1KBrO3标准溶液；

﹣

Ⅱ、取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水； Ⅳ、向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ、用bmol•L1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续

﹣

滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。 已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色

（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 （2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。 （3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。

（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是 。

（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是 。 （6）V中滴定至终点的现象是 。

（7）废水中苯酚的含量为 g•L1 （苯酚摩尔质量：94g•mol1）。

﹣

﹣

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（8）由于Br2具有 性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

10．（14分）氢能源是最具有应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是 。

②已知反应器中还存在如下反应：

ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1 ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2 ⅲ．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H3 …

ⅲ为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用 反应的△H。 ③反应物投料比采用n（H2O）：n（CH4）＝4：1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是 （选填字母序号）。 a．促进CH4转化 b．促进CO转化为CO2 c．减少积炭生成

④用CaO可以去除CO2．H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。

从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率 （填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因： 。 （2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

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①制H2时，连接 。产生H2的电极方程式是 。 ②改变开关连接方式，可得O2。

③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用： 。 11．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

（1）实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 。 ②试剂a是 。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 （资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证B的成分

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： 。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3．向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3．所用试

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剂及现象是 。

（3）根据沉淀F的存在，推测SO42的产生有两个途径：

﹣

途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO32被氧化为SO42进入D。

﹣

﹣

实验三：探究SO42的产生途径

﹣

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4．做出判断的理由： 。 ②实验三的结论： 。

（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是 。

（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42生成。

﹣

（6）根据上述实验所得结论： 。

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