武汉市2015届高中毕业生四月调研测试
(化学部分)
7.化学与生产、生活密切相关。下列说法的是 A.小苏打是发酵粉的主要成分 B.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
C.向汽油中添加乙醇后,该混合燃料的热值不变 D.粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 8.卤代烃有者广泛的应用。下列说法正确的是 A.多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2 B.氯代甲烷在常温下均为液体
C乙烯可用于制取1，2－二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应 D.麻醉剂三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)的同分异构体有3种（不考虑立体异构） 9. 25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×109 ,CaF2的Ksp为2.7×10
－
－11
。下列说法正碗的是
A.25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合,不会析出CaF2固体 B.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2浓度大
＋
C.25℃时,在CaCO3悬浊液中加人NaF固体, CaCO3全部溶解 D.25℃时,CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大
10.常温下,将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如田所示。下列有关叙述正确的是 A.曲线③④段有离子反应:HClO+OH＝ClO+H2O B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2) C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D.①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍
11. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程 如下图所示。
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下列说法错误的是：
A.可利用KSCN溶液检验FcSO4溶液是否变质 B.沉淀过程中有CO2气体放出 C.过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
12.下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是: 编号 A B C D 气体 NH3 CO2 NO Cl2 a 浓氨水 盐酸 稀硝酸 浓盐酸 b 生石灰 碳酸钙 铜屑 二氧化锰 c 碱石灰 饱和NaHCO3溶液 H2O 饱和NaCl溶液 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知X原子的最外层电子数是其所在 周期数的2倍,X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2+具有相同的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是 A.W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族 B. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C.由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性
D.由Y、Z两种元素组成的离子化合物,其阳离子与阴离子个数比不一定为2:1
26.(13分)某研究性学习小组向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍过量的KIO3溶液,一段时间后.溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下。 (1)查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,且其反应速率主要由笫一步反应决
+ －2－定。已知第一步反应的离子方程式为IO－3+3HSO3 =3SO4+I+3H,则第二步反应的离子方程
－
式为 。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下。 编号 0.01 mol/L NaHSO3溶液/mL ① ② ③ 6.0 6.0 6.0 0.01 mol/L KIO3 溶液/mL 10.0 14.0 a 4.0 0 b H2O/mL 反应温度/ ℃ 15 15 25 溶液变蓝所用 时间t/s t1 t2 t3 实验①②是探究 对反应速率的影响,表中t1 t2 (填“ >”、“=”或“ <\")； 实验③④是探究温度对反应速率的影响,表中a = b=
(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合,用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设,请你完成假设二。
－
假设一:生成的SO24对反应起催化作用；
假设二: 。 (4)请你设计实验验证上述悝设一,完成下表中内容。 实验步職（不要求写出具体搡作过程） 在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶预期实验现象和结论
液混合,用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲）； 。 27. (16 分）
硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。 (1)已知H3BO3的电离常数为5.8×10
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－10
，H2CO3的电离常数为K1= 4.4×107、K2=4.7×10
－
。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/L Na2CO3溶液，
(填“能”或“不
能”）观察到气泡逸出。
(2)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+ OH= B(OH)－写出硼酸4 ，的电离
方程式 。
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4)。
①写出生成B(OCH3)3的化学方程式 ，其反应类型为 。
②NaBH4中氢元素的化合价为 ，写出生成NaBH4的化学方程式 。
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时,每摩尔NaBH4释放
8mole
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－
。写出这种电池放电反应的离子方程
式 。
(4)H3B03可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
①写出阳极的电极反应式 。
②分析产品室可得到H3BO3的原因 28. (14分）
减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义。
(1)用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐,是减少CO2排放的可行措施之一。 ①写出氨水捕集烟气中的式 。
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如下图Ⅰ所示,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是 。烟气中CO2的含量为12% ,烟气
通人氨水的流量为0.052 m3/h(标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30 min,脱除的CO2的物质的量为 (精确到0.01)。
CO2生成铵盐的主要化学方程
③CO2脱除效率与温度的关系如上图Ⅱ所示。从40℃到45℃脱除CO2效率降低的主要原
因
是 。 (2)将CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径。合成气用于制备甲醇的反应为2H2(g) +CO(g)CH3OH(g) △H=－90.1 kJ/mol。
①在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,按不同方式投人反应物,测得
反应达到平衡时的有关数据如下。
容器 起始反应物投入量 平 衡 数 据
下列说法正确的是 (填字母編号）。 A.2 c1＞c3 B.|x|+|y| ＜90.1
C.2p2 ＜p3 D. a1 + a3＜ 1
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－2
甲 2 mol H2、l mol CO C1 x P1 a1 乙 1 mol CH3OH C2 y P2 a2 丙 2 mol CH3OH c3 z P3 a3 c(CH,0H)/mol/L 反应的能量变化ZkJ 体系压强/Pa 反应物转化率 ②在T℃、恒容条件下,该反应的平衡常数Kp=6.0×103(kPa)。若甲容器中反应达到
平衡时p(CH3OH) =24.0 kPa,则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为 (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 36.[化学一选修2 ：化学与技术](15分）
为回收利用废钒催化剂(含有V2O5,、及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
已知部分含钒物质在水中的溶解性如下:
物质 溶解性 回答下列问靥：
VOSO4 可溶 V2O5 难溶 NH4VO3 难溶 (VO2)2SO4 易溶
(1)工业由V2O5冶炼金厲钒常用铝热法，写出该反应的化学方程式 。
(2)滤液中含钒的主要成分为 (写化学式)。
(3)反应③的沉淀率是回收钒的关键,该步反应的离子方程式为 ;沉淀率的髙
低除受溶液pH影响外，还与氯化按系数(NH4Cl加入质量与样品中V2O5的质量比)和温度有关。根据下图判断最佳氯化铵系数和温度分别为 、 。
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，该滴定反应的离子方程式 。若产生2.24 L的CO2(标准状况下），则转移电子数为 。
(5)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
2++VO+ 2+V + H
放电充电 VO2++H2O + V3+
电池充电时阳极的电极反应式为 。 37.[化学一选修3 ：物质结构与性质](15分)
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等。
回答下列问題：
(1)二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。
(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有键的数目为 。类卤素(SCN))2对应的酸有两种,理论上硫氰酸（H－S－C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H－N＝C＝S)的沸点.其原因是 。
(3)硼元素具有缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3。在BF3•NH3中B原子的杂化方式为 ,B与N之间形成配位键,氮取子提供 。
(4)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用为 。 六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5 pm,立方氮化硼的密度是 g/cm3. （只要求列算式)。
(5)右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。
38.[化学一一选修5:有机化学基础](15分)
有机物G(分子式C13H18O2）是一种香料,下图是该香料的一种合成路线。
已知：
①E能够发生银镜反应,1mol E能够与2 mol H2完全反应生成F ② R－CH＝CH2
B2H6R－CH2CH2OH
H2O2/OH－③有机物D的摩尔质量为88 g/mol,其核磁共振氢谱有3组峰 ④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链 回答下列问題：
(1)用系统命名法命名冇机物B: 。 (2) E的结构简式为 。
(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。 (4)有机物C可与银氨溶液反应,配制银氨溶液的实验搡作为 。 (5)已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有 种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为 。 (6)以丙烯等为原料合成D的路线如下：
X的结构简式为 ，步職Ⅱ的反应条件为 ，步骤Ⅳ的反应类型为 。
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