上海市2021版高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单项选择题 (共20题；共20分)

1. （1分） (2019高一上·温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . HCl B . CO2 C . CaO D . KOH

2. （1分） (2016高二下·疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（ ①乙烯的最简式：C2H4 ②乙醇的结构简式：C2H6O ③乙烷的结构式：CH3CH3

④四氯化碳的电子式：

⑤乙醛的结构简式：CH3COH． A . 全对 B . 全错 C . ③④ D . ①⑤

3. （1分） 下列物质中属于电解质的是（ ） A . SO3 B . NaCl

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） C . O2 D . 稀硫酸

4. （1分） (2018高一下·伊宁期末) 科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法错误的是（ ）

A . 该粒子不显电性

B . 在周期表中与氢元素在同一周期 C . 该粒子质量比氢原子大 D . 该粒子质量数为4

5. （1分） (2016·南开模拟) 下列变化发生物理变化的是（ ） A . 氧气在放电条件下变成臭氧 B . 加热胆矾成白色无水硫酸铜 C . 漂白的草帽久置空气中变黄 D . 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

6. （1分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）

A . 分散系的分类：

B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体

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D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

7. （1分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中

代表不同元素的原子。（ ）

关于此反应说法错误的是（ ） A . 一定属于吸热反应 B . 一定属于可逆反应 C . 一定属于氧化还原反应 D . 一定属于分解反应

8. （1分） (2018高二上·浙江月考) 在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（ ） A . Mg2+ B . HCO3ˉ C . SO42﹣ D . Fe3+

9. （1分） (2018·南通模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . NaClO(aq) HClO(aq) HCl(aq)

B . H2SiO3 SiO2 SiCl4

C . Al Al(OH)3 Al2O3

D . Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3(aq)

10. （1分） (2018高一下·六安开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（第 3 页 共 13 页

和

）

A . 常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA B . 标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NA C . 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NA D . 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA

11. （1分） (2016高三上·淄川期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A . 硫化亚铁溶于稀中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

C . NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2=C1﹣+SO42﹣+2H+ D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

12. （1分） (2016·黄浦模拟) 下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是（ ）

A . 用装置图制取氨气

B . 用装置图除去氨气中的水蒸气

C . 用装置图验证氨气具有还原性

D .

用装置图吸收氨气

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13. （1分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 下列有关说法正确的是（ ）

A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B . 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C . 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D . 工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀

14. （1分） (2016高三上·上杭期中) 有一稀硫酸和稀的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）

A . 0.448L B . 0.672L C . 0.6L D . 0.224L

15. （1分） (2016高一上·武汉期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

A . 生成44.8LN2（标准状况）

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B . 有0.250molKNO3被氧化 C . 转移电子的物质的量为2.5mol D . 被氧化的N原子的物质的量为0.75mol

16. （1分） 某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ ， 已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L，则Cl﹣ 物质的量浓度为（ ）

A . 0.1 mol•L﹣1 B . 0.3 mol•L﹣1 C . 0.2 mol•L﹣1 D . 0.4 mol•L﹣1

17. （1分） (2016高一上·邵东期末) 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（ ）

A . 钠 氢氧化钠 B . 氧化铜 二氧化锰 C . 氯化钾 碳酸钙 D . 硫酸铜 氢氧化钠

18. （1分） 化肥的合理利用显示了化学在促进农业现代化进程中的重要作用．下列化肥既属于氮肥又属于钾肥的是（ ）

A . 草木灰 B . 尿素 C . 钾 D . 氨水

19. （1分） 广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中的（ ） A . 石蕊溶液

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B . 四氯化碳 C . 氢氧化钠溶液 D . 银溶液

20. （1分） (2017高二上·孝感期末) 某溶液中可能含有，OH﹣、CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图．下列判断正确的是（ ）

A . 原溶液中一定含有Na2SO4

B . 原溶液中一定含有的阴离子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣ C . 反应后形成的溶液溶质为NaCl

D . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1：2

二、 非选择题 (共4题；共20分)

21. （7分） 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1） 第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式________，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：________；

（2） 滤渣B的主要成分为________，其与NaOH溶液反应的离子方程式为________．

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（3） 已知KSP[Fe（OH）3]=4×10﹣38，KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=________；用NH4HCO3调节pH的实验原理为________（用离子方程式表示）．

（4） 实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、________、________，得到的晶体主要成份是________（填化学式）．第⑤步所加试剂D是________；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为________．

22. （4分） (2016高三上·上高开学考) 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．

（1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式________；

（2） B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同，D溶于水得强酸．则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为________．

（3） E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从________（填“A”或“B”）通入．

（4） 由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象依次为________，________，________．

（5） 取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成________物质（填化学式）________mol． 23. （5分） (2018·成都模拟) 某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。 实验I 新制Cu(OH)2与葡萄糖反应

（1） 将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为________。

（2） 在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。 ①该实验现象说明________；

②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的________含量。

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实验II 新制Cu(OH)2与二氧化硫反应

按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。

（3） 探究红色沉淀转变为紫红色的原因。

将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是________。 将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。 实验装置图 操作及红色固体很快转变为紫红色固体,溶开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐现象 液呈蓝色。 渐增多，最后溶液变无色。 ②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是________。 ③所得无色溶液中主要阴离子为________。 解释及①该反应的离子方程式 结论 ________。 （4） 通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式________。 反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象? 回答并解释：________。

24. （4分） 某同学应用如图1所示装置研究物质的性质．其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

（1） 该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有________性．

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（2） 浓硫酸的作用是________．

（3） 观察到的实验现象是B中________，C中________．

（4） 从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在________．要克服该事故隐患，选择的操作是下图中的________，并写出与解决隐患相关的离子方程式表示：________．

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参

一、 单项选择题 (共20题；共20分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

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17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、 非选择题 (共4题；共20分)

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

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23-1、

23-2、

23-3、23-4

、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

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