（一）化学基本概念和基本理论（10个）
①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
②氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）。
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、电子式。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解，近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱性）
⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）
⑩质量守恒定律的涵义和应用
（二）常见元素的单质及其重要化合物（以考查出现的概率大小为序）
①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：Al（OH）3Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、NaOH、Cu（OH）2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤结构与元素性质之间的关系
（三）有机化学基础（6个）
①官能团的性质和转化（主线）
②同分异构体
③化学式、电子高考化学复习指导：高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式
④几个典型反应（特征反应）
⑤有机反应类型
⑥信息迁移
（四）化学实验（7个）
①常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理）
②实验的基本操作（主要是原理）
③常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法）
④实验室一般事故的预防和处理方法（安全意识培养）
⑤常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别
⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。（这一类型题迟早会考）
⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题）
（五）化学计算（7个）
①有关物质的量的计算
②有关溶液浓度的计算
③气体摩尔体积的计算
④利用化学反应方程式的计算
⑤确定分子式的计算
⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
⑦混合物的计算
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